题目内容
【题目】现有一包镁粉和氧化镁的混合物，为研究该混合物的组成，取6.8g混合物先加热完全反应后，再加入73g质量分数为20%的盐酸，恰好完全反应，混合物中镁粉与氧化镁的质量之比为（ ）
A. 3：2B. 3：8C. 8：27D. 9：25
【答案】D
【解析】
混合物加热后镁粉也变成了氧化镁，再加入73g质量分数为20%的盐酸，恰好与之完全反应，所以先根据盐酸求出氧化镁的总质量，然后再由原来镁粉和氧化镁的混合物质量6.8g和加热后得到的氧化镁总质量，用元素守恒求出混合物中镁粉与氧化镁的质量之比
解：设氧化铜质量为x
，
x＝8g，
设镁单质质量为y，根据镁元素质量相等，则
y＝1.8g，
混合物中镁粉与氧化镁的质量之比为1.8g：（6.8g﹣1.8g）＝9：25。
故选D。
【题目】金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。
（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的_____性。
（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法_____。
（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的_____、_____等优点（写出两条即可）。
（4）某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。
（实验记录与分析）
实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验操作 |
|
|
|
实验现象 | 立即产生气泡，速率较慢 | 无明显现象 | 立即产生气泡，速率较快 |
实验结论 | 铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为______＞______＞_____ | ||
写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式_________________________________________________________________。
