题目内容
【题目】在一个密闭容器中有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是（ ）
A.该反应可能是化合反应
B.戊一定是该反应的催化剂
C.参加反应的乙、丙的质量比为48:23
D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比为44:27
【答案】C
【解析】
图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变，反应前后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物。
A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该反应是乙和丙生成甲和丁，反应不是化合反应，故A不正确；
B、戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，戊不一定是该反应的催化剂，故B不正确；
C、参加反应的乙、丙的质量比为48:23，故C正确；
D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44:27，即甲、丁化学计量数之比是1:1时，甲、丁的相对分子质量之比为44:27，甲、丁化学计量数之比不是1:1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44:27，故D不正确。故选C。
【题目】某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。为此，该小组设立研究课题:选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳。
[实验一]选择合适浓度的硫酸
操作：在28°C时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有lg直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
硫酸浓度（%） | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
气体体积（mL） | 35 | 47 | 55 | 51 | 42 |
[实验二]选择合适的反应温度
操作：往盛有lg直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
试管编号 | A | B | C | D | E |
温度（°C） | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
现象和比较 | 有少量气泡 | 气泡比A号试管多 | 气泡明显比B号试管多 | 大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似 | 反应激烈，迅速产生大量气体 |
请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
（1）稀硫酸与大理石反应，在28°C时，选用硫酸的浓度最合适为___ %，因为浓度小于或大于合适浓度对反应的影响是___________________。
（2）在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为_____ °C，因为温度高于或低于该温度对反应的影响是___________________。
（3）除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加____________________________________操作，更有利于气体的制备。
（4）该研究小组为了研究___________________对该反应速率的影响，进行了如下实验。
试管编号 | A | B |
试管内药品 | lg块状大理石与5mL25%稀硫酸 | lg粉末状大理石与5mL25%稀硫酸 |
现象和比较 | 有少量气泡 | 迅速产生较多气泡 |
（5）根据上述实验研究，你觉得在以下硫酸和大理石反应的装置中，最佳选用___________________(填编号)。
【题目】某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，探究影响化学反应速率的因素。
（1）如图装置中使用注射器的优点是_____。
（2）写出该实验涉及反应的化学方程式：_____。
（3）下面是用上述装置实验时，收集的相关数据：
实验 序号 | H2O2溶液 的浓度/% | H2O2溶液 的体枳/mL | MnO2的 用量/g | 温度/°C | 收集O2的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
① | 5 | 2 | 0.1 | 20 | 4 | 18 |
② | 10 | 2 | 0.1 | 20 | 4 | 6 |
③ | 30 | 8 | / | 40 | 2 | 64 |
④ | 30 | 8 | / | 60 | 2 | 25 |
由实验①和②对比可知，化学反应速率与_____有关。
由实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是_____。
（4）发现问题：实验时温度最难控制，反应一段时间后溶液的温度总是比起始时温度高，说明反应_____；（填“吸收”或者“放出”）热量。