题目内容
【题目】实验室常用加热氨酸钾与二氧化碳锰的混合物制取氧气,小军称取氯酸钾27,加入0.2二氧化锰进行加热。实验结束后,剩余固体残留物的质量为17.6。计算:
(1)反应后生成氧气的质量?
(2)生成氯化钾的质量为多少?
(3)氯酸钾是否完全分解?(请用计算说明)
【答案】(1)9.6g (2)解:设生成氯化钾的质量为x
2KClO32KCl + 3O2↑
245 149 96
y x 9.6g
149/x=96/9.6g
x=14.9g
答:生成的氯化钾的质量为14.9g
(3)设分解的氯酸钾质量为y
245/y=96/9.6g
y=24.5g,因此氯酸钾没有完全分解。
【解析】
试题分析:(1)根据质量守恒定律氧气的质量=27g+0.2g-17.6g=9.6g;(2)通过化学方程式可求得;(3)根据质量守恒定律可知,若27g氯酸钾完全反应,生成物应为27g,但氯化钾与氧气的总质量为14.9g+9.6g=24.5g<27g,所以氯酸钾没有完全分解
练习册系列答案
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【题目】黄铜是一种重要的金属,它是铜和锌的合金,可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成,取五份样品分别加稀硫酸反应,其实验数据记录如下:
样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | 第5份 |
取样品质量(g) | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 |
取稀硫酸质量(g) | 30.0 | 60.0 | 90.0 | 120.0 | 150.0 |
产生气体质量(g) | 0.3 | m | 0.9 | 1.0 | n |
按要求回答下列问题:
(1)根据实验数据分析,表中m的数值为 ,n的数值应该为 ;
(2)列式计算该黄铜样品中金属铜的质量分数。(要求写出计算过程)