题目内容

海洋是个巨大的宝库,为人类提供了宝贵的自然资源。
(1)食用海鱼摄取的主要营养素是     
(2)右图为海水淡化装置,利用的能源是      ,获得的蒸馏水属于      (填字母序号)。

A.单质     B.化合物       C.混合物
(3)利用海水可制取许多化工产品。用海水制食盐,常通过海水晒盐得到粗盐,粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4等杂质。 除去上述杂质,先加过量BaCl2溶液除去      ,再加过量      溶液除去CaCl2和过量的BaCl2,生成的沉淀经     除去,最后加入     调节pH,蒸发,结晶,制得精盐。
(4)用氯化钠和碳酸氢铵NH4HCO3可制备碳酸氢钠和氯化铵NH4Cl,该反应化学方程式可表示为:NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl。
20℃时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向100 g水中加入g NaCl和g NH4HCO3,理论上从溶液中析出晶体的质量为     g。
资料:20℃时四种物质的溶解度如下,假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。

物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
溶解度/g




(5)从海水中提取溴常用吹出法,即用氯气(C12)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来,再用空气或水蒸气吹出溴(Br2)。流程示意图如下:

①写出氯气置换出溴单质的化学方程式:     ;该反应在pH=3的酸性条件下进行,可用     测定反应液的酸碱度。
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应:Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr)。根据流程图分析,通入SO2的目的是     

(1)蛋白质   (2)太阳能    B    (3)硫酸钠   碳酸钠  过滤  稀盐酸(写化学式也可)
(4)7.2       (5)①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl    pH试纸    ②分离空气和溴

解析试题分析:(1)根据六大营养素的食物来源分析,食用海鱼摄取的主要营养素是蛋白质。
(2)根据图示可知,海水淡化装置中利用的能源是太阳能;蒸馏水是一种物质组成的,属于纯净物,且是由氢、氧两种元素组成的,故属于化合物,故选B。
(3)根据粗盐中含有的杂质CaCl2、Na2SO4的性质分析,先加入的BaCl2可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,从而除去硫酸钠;而另一杂质CaCl2和剩余的BaCl2,可用碳酸钠与之反应,生成氯化钠和碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀,由于生成的物质均是沉淀和氯化钠,所以可通过过滤来除去;由于碳酸钠溶液过量,故有剩余,需加入稀盐酸与之反应生成氯化钠、水和二氧化碳,从而将之除去。
(4)化学方程式中,各物质的质量关系如下:
NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl
58.5   79      84    53.5
11.7g  15.8g   16.8g 10.7g
即反应生成的碳酸氢钠的质量为16.8g,生成氯化铵的质量为10.7g,再结合题中的溶解度表可知,20℃时100g水中最多能够溶解碳酸氢钠的质量为9.6g,能够溶解氯化铵的质量为37.2g,所以生成的16.8g的碳酸氢钠不能完全溶解,故有晶体析出,且析出的晶体的质量为16.8g-9.6g=7.2g。
(5)①根据题意,氯气能置换出溴化钠中的溴,而生成溴单质和氯化钠,故反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl;常见的测定溶液酸碱度的方法是使用pH试纸测定溶液的酸碱度。
②根据反应的方程式Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr分析,可知通入SO2的目的是使溴与空气相互分离。
考点:生命活动与六大营养素,纯净物和混合物的判别,氯化钠与粗盐提纯,固体溶解度的影响因素,根据化学方程式的计算,书写化学方程式,溶液酸碱度的测试方法
点评:本题是以海洋资源的合理开发与利用为背景,考查了包括物质的分类知识、除杂的原理和方法,以及方程式的书写与计算等多个知识点,要想解答好这类题目,就要理解和熟记与之相关的知识,并能按照题目要求进行认真分析和解答,同时要求学生在日常的学习中,要注意基础知识和基本技能的学习与训练。

练习册系列答案
相关题目
海洋是个巨大的宝库,为人类提供了宝贵的自然资源.
(1)食用海鱼摄取的主要营养素是
蛋白质
蛋白质

(2)如图1为海水淡化装置,利用的能源是
太阳能
太阳能
,获得的蒸馏水属于
B
B

A.单质  B.化合物   C.混合物
(3)利用海水可制取许多化工产品.用海水制食盐,常通过海水晒盐得到粗盐,粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4等杂质.除去上述杂质,先加过量的BaCl2溶液除去,再加过量
Na2CO3
Na2CO3
溶液除去CaCl2和过量的BaCl2,生成的沉淀经
CaCO3、BaCO3
CaCO3、BaCO3
除去,最后加入
稀盐酸
稀盐酸
调节pH,蒸发、结晶,制得粗盐.
(4)用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵,该反应化学方程式可表示为;NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3,理论上从溶液中提出晶体的质量为
7.2
7.2
g.
资料:20℃时四种物质的溶解度如下:假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变,
 物质  NaCl  NH4CO3  NH4Cl  NaHCO3
 溶解度  36.0  21.6  37.2  9.6
(5)从海水中提取溴常用吹出法,即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来,再用空气或水蒸气吹出溴.流程示意图如图2:
①写出氯气置换出溴单质的化学方程式;
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
;该反应在pH=3的酸性条件下进行,可用
pH试纸
pH试纸
测定反应液的酸碱度.
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应;Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr).根据流程图分析,通入SO2的目的是
分离溴与空气
分离溴与空气

海洋是个巨大的宝库,为人类提供了宝贵的自然资源。

(1)食用海鱼摄取的主要营养素是     

(2)右图为海水淡化装置,利用的能源是      ,获得的蒸馏水属于      (填字母序号)。

A.单质     B.化合物       C.混合物

(3)利用海水可制取许多化工产品。用海水制食盐,常通过海水晒盐得到粗盐,粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4等杂质。 除去上述杂质,先加过量BaCl2溶液除去      ,再加过量      溶液除去CaCl2和过量的BaCl2,生成的沉淀经     除去,最后加入     调节pH,蒸发,结晶,制得精盐。

(4)用氯化钠和碳酸氢铵NH4HCO3可制备碳酸氢钠和氯化铵NH4Cl,该反应化学方程式可表示为:NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl。

20℃时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向100 g水中加入g NaCl和g NH4HCO3,理论上从溶液中析出晶体的质量为     g。

资料:20℃时四种物质的溶解度如下,假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。

物质

NaCl

NH4HCO3

NH4Cl

NaHCO3

溶解度/g

(5)从海水中提取溴常用吹出法,即用氯气(C12)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来,再用空气或水蒸气吹出溴(Br2)。流程示意图如下:

①写出氯气置换出溴单质的化学方程式:     ;该反应在pH=3的酸性条件下进行,可用     测定反应液的酸碱度。

②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应:Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr)。根据流程图分析,通入SO2的目的是     

 

海洋是个巨大的宝库,为人类提供了宝贵的自然资源.
(1)食用海鱼摄取的主要营养素是________.
(2)如图1为海水淡化装置,利用的能源是________,获得的蒸馏水属于________.
A.单质 B.化合物  C.混合物
(3)利用海水可制取许多化工产品.用海水制食盐,常通过海水晒盐得到粗盐,粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4等杂质.除去上述杂质,先加过量的BaCl2溶液除去,再加过量________溶液除去CaCl2和过量的BaCl2,生成的沉淀经________除去,最后加入________调节pH,蒸发、结晶,制得粗盐.
(4)用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵,该反应化学方程式可表示为;NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3,理论上从溶液中提出晶体的质量为________g.
资料:20℃时四种物质的溶解度如下:假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变,
物质 NaCl NH4CO3 NH4Cl NaHCO3
溶解度 36.0 21.6 37.2 9.6
(5)从海水中提取溴常用吹出法,即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来,再用空气或水蒸气吹出溴.流程示意图如图2:
①写出氯气置换出溴单质的化学方程式;________;该反应在pH=3的酸性条件下进行,可用________测定反应液的酸碱度.
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应;Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr).根据流程图分析,通入SO2的目的是________.

海洋是个巨大的宝库,为人类提供了宝贵的自然资源.
(1)食用海鱼摄取的主要营养素是   
(2)如图1为海水淡化装置,利用的能源是    ,获得的蒸馏水属于   
A.单质  B.化合物   C.混合物
(3)利用海水可制取许多化工产品.用海水制食盐,常通过海水晒盐得到粗盐,粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4等杂质.除去上述杂质,先加过量的BaCl2溶液除去,再加过量    溶液除去CaCl2和过量的BaCl2,生成的沉淀经    除去,最后加入    调节pH,蒸发、结晶,制得粗盐.
(4)用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵,该反应化学方程式可表示为;NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3,理论上从溶液中提出晶体的质量为    g.
资料:20℃时四种物质的溶解度如下:假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变,
 物质 NaCl NH4CO3 NH4Cl NaHCO3
 溶解度 36.0 21.6 37.2 9.6
(5)从海水中提取溴常用吹出法,即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来,再用空气或水蒸气吹出溴.流程示意图如图2:
①写出氯气置换出溴单质的化学方程式;    ;该反应在pH=3的酸性条件下进行,可用    测定反应液的酸碱度.
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应;Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr).根据流程图分析,通入SO2的目的是   

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