Question

海洋是个巨大的宝库，为人类提供了宝贵的自然资源。

（1）食用海鱼摄取的主要营养素是　  　 。

（2）右图为海水淡化装置，利用的能源是　    　，获得的蒸馏水属于　    　（填字母序号）。

A．单质     B．化合物       C．混合物

（3）利用海水可制取许多化工产品。用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄等杂质。 除去上述杂质，先加过量BaCl₂溶液除去　    　，再加过量     　溶液除去CaCl₂和过量的BaCl₂，生成的沉淀经　   　除去，最后加入     调节pH，蒸发，结晶，制得精盐。

（4）用氯化钠和碳酸氢铵NH₄HCO₃可制备碳酸氢钠和氯化铵NH₄Cl，该反应化学方程式可表示为：NaCl+ NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl。

20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 g水中加入g NaCl和g NH₄HCO₃，理论上从溶液中析出晶体的质量为　   　g。

资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。

物质	NaCl	NH4HCO3	NH4Cl	NaHCO3
溶解度/g

(5)从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(C1₂)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴(Br₂)。流程示意图如下：

①写出氯气置换出溴单质的化学方程式：　   　；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用　   　测定反应液的酸碱度。

②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应：Br₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HBr)。根据流程图分析，通入SO₂的目的是　   　。

 

Answer 1

【答案】

（1）蛋白质   （2）太阳能    B    （3）硫酸钠   碳酸钠  过滤  稀盐酸（写化学式也可）

（4）7.2       （5）①Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl    pH试纸    ②分离空气和溴

【解析】

试题分析：（1）根据六大营养素的食物来源分析，食用海鱼摄取的主要营养素是蛋白质。

（2）根据图示可知，海水淡化装置中利用的能源是太阳能；蒸馏水是一种物质组成的，属于纯净物，且是由氢、氧两种元素组成的，故属于化合物，故选B。

（3）根据粗盐中含有的杂质CaCl₂、Na₂SO₄的性质分析，先加入的BaCl₂可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；而另一杂质CaCl₂和剩余的BaCl₂，可用碳酸钠与之反应，生成氯化钠和碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，由于生成的物质均是沉淀和氯化钠，所以可通过过滤来除去；由于碳酸钠溶液过量，故有剩余，需加入稀盐酸与之反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而将之除去。

（4）化学方程式中，各物质的质量关系如下：

NaCl+ NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl

58.5   79      84    53.5

11.7g  15.8g   16.8g 10.7g

即反应生成的碳酸氢钠的质量为16.8g，生成氯化铵的质量为10.7g，再结合题中的溶解度表可知，20℃时100g水中最多能够溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，能够溶解氯化铵的质量为37.2g，所以生成的16.8g的碳酸氢钠不能完全溶解，故有晶体析出，且析出的晶体的质量为16.8g-9.6g=7.2g。

（5）①根据题意，氯气能置换出溴化钠中的溴，而生成溴单质和氯化钠，故反应的化学方程式为Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl；常见的测定溶液酸碱度的方法是使用pH试纸测定溶液的酸碱度。

②根据反应的方程式Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr分析，可知通入SO₂的目的是使溴与空气相互分离。

考点：生命活动与六大营养素，纯净物和混合物的判别，氯化钠与粗盐提纯，固体溶解度的影响因素，根据化学方程式的计算，书写化学方程式，溶液酸碱度的测试方法

点评：本题是以海洋资源的合理开发与利用为背景，考查了包括物质的分类知识、除杂的原理和方法，以及方程式的书写与计算等多个知识点，要想解答好这类题目，就要理解和熟记与之相关的知识，并能按照题目要求进行认真分析和解答，同时要求学生在日常的学习中，要注意基础知识和基本技能的学习与训练。