硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂.也是重要的化工原料.写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式: , 打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖.立即就能把它们区分开来.这是因为: ,将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的硫酸.需要水的质量为 g. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式：；打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是因为：；将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的硫酸，需要水的质量为　 g。

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ ="==" Fe₂(SO₄) ₃+ 3H₂O；浓盐酸有挥发性，瓶口有白雾的是浓盐
酸；176

解析试题分析：工业上常用稀盐酸和稀硫酸来除铁锈，稀硫酸除去铁锈的化学方程式为Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ ="==" Fe₂(SO₄) ₃+ 3H₂O，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，浓盐酸的瓶口会产生白雾，而浓硫酸的瓶口无明显现象，将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的硫酸，根据稀释前后溶质的质量不发生改变，可以算得需要水的质量为176g。
考点：稀硫酸除铁绣，浓硫酸的稀释

练习册系列答案

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请从下列物质中选择填空（填序号）

（1）常用作食品包装内干燥剂的是（2）实验室中常用的燃料是
（3）能用来制作导线的是（4）常用作保护气的气体是

试用一种试剂鉴别 Na₂CO₃、BaCl₂、NaCl。

（4分）请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点。
物质的化学式  物质的用途
熟石灰●   ● 包装食品
氯化钠 ●   ● 改良酸性土壤，配制波尔多液
漂白粉 ●   ● 生产氯气、烧碱，做调味品
聚乙烯 ●   ● 饮用水消毒

（4 分）建国 60 多年来，我国化学基础科学的发展，取得了举世瞩目的成就。我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。
（1）二氧化钛中 Ti 的化合价为        。
（2）萘胺的一个分子中，C、H、N 三种原子的个数之比为           （填最简整数比）。
（3）已知 NaNO2 能发生如下反应（化学方程式已配平）：
2NaNO₂+2KI+2H₂SO₄=I₂+2M↑+2H₂O+Na₂SO₄+K₂SO₄，则 M 的化学式是         。
（4）根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别亚硝酸盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用下列生活中的常见物质为________（填序号）。
①食用油    ②白酒    ③食醋    ④牛奶

将V₁mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V₂mL未知浓度的
NaOH溶液的烧杯中（图1），测量并记录溶液的pH变化（图2）和
温度变化（图3）。（实验中始终保持 V₁+V₂=50.0mL且各种溶液密度
均为1.0g/mL）。

（1）图2中V₁="0" mL时，图1中烧杯内溶液的颜色显         色；
（2）实验中发生反应的化学方程式为                                       ；
（3）图2中的pH=7时，此时滴入的HCl溶液的体积V₁=       mL；
（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是         ；

A．进行该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可转化为热能

C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

D．溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱

（5）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为。

（5分）请根据下列表述回答问题：
（1）已知A、B、C、D均含有两种元素。固体A中加入液体B，能放出大量热。固体C中加入液体D，有气泡产生，充分反应后过滤，只得到液体B和固体C。
①A跟B反应的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等，则A的化学式为________。
②C跟D发生反应的化学方程式为________。
（2）固体E、F和液体G、H四种物质中，任意一种固体与任意一种液体混合均有气泡产生。E通过其它反应能生成F。
①若E为单质，E、F的化学式可能为（写一组即可）。
②若E和F均含三种元素，E生成F的化学方程式为。固体E和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠（Na₂SiO₃）和一种能产生温室效应的常见气体，该反应的化学方程式为：。

可用于治疗胃酸过多的物质是

氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等。近年来，氨气还用于环境治理。
（1）“候氏制碱法”的两步主要反应原理可表示为：
①NH₃＋CO₂＋H₂O＋NaCl=NaHCO₃↓＋NH₄Cl，
②2NaHCO₃ Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑。其中，NaHCO₃属于      （“酸”、“碱”或“盐”），反应②属于       反应，Na₂CO₃的俗名叫               。
（2）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N₂和CO₂，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH₃+ 5CH₃OH + 12B = 3N₂↑+ 5CO₂↑+ 19H₂O，其中B物质的化学式是      。
（3）氨气可以被硫酸吸收，生成可以用作氮肥的硫酸铵，该反应的化学方程式为：2NH₃+H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄。若用盐酸吸收氨气，则反应的化学方程式为：                                        。

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