Question

氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等。近年来，氨气还用于环境治理。
（1）“候氏制碱法”的两步主要反应原理可表示为：
①NH₃＋CO₂ ＋H₂O＋NaCl=NaHCO₃↓＋NH₄Cl，
②2NaHCO₃ Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑。其中，NaHCO₃属于      （“酸”、“碱”或“盐”），反应②属于       反应，Na₂CO₃的俗名叫               。
（2）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N₂和CO₂，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH₃ + 5CH₃OH + 12B = 3N₂↑+ 5CO₂↑+ 19H₂O，其中B物质的化学式是      。
（3）氨气可以被硫酸吸收，生成可以用作氮肥的硫酸铵，该反应的化学方程式为：2NH₃+H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄。若用盐酸吸收氨气，则反应的化学方程式为：                                        。

Answer 1

（1）盐  分解  纯碱或苏打      （2）O₂      （3）NH₃ + HCl = NH₄Cl

解析试题分析：(1)碳酸氢钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐；反应②的反应物是一种，生成物是多种，符合“一变多”的特点，属分解反应；Na₂CO₃的俗名叫纯碱或苏打，碳酸氢钠的俗名叫小苏打；
（2）依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：6，H：38，C：5，O：5，反应后N：6，H：38，C：5，O：29，由于B的化学式前有系数12，故B的化学式为O₂ ；
（3）用盐酸吸收氨气，发生的是化合反应，生成的是氯化铵。
考点：氨气