题目内容
【题目】丁二酮（C4H6O2）可用作糖果增香剂。下列关于丁二酮的说法中正确的是（ ）
A.丁二酮属于混合物B.丁二酮中含有氧分子
C.丁二酮中氧元素的质量分数最大D.丁二酮中氢元素的质量分数为6.98%
【答案】D
【解析】
A、根据纯净物和混合物的概念分析。
B、根据丁二酮的微观构成进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中元素的质量分数=
，进行分析判断。
A、丁二酮的化学式为C4H6O2属于纯净物，故选项说法错误。
B、丁二酮是由丁二酮分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。
C、丁二酮中碳、氢、氧元素的质量比为（12×4）:（1×6）:（16×2）=24:3:16，则丁二酮中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
D、丁二酮中氢元素的质量分数为
，故选项说法正确。
故选：D。
【题目】在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与探究并回答问题。
（提出猜想）假设l：红色粉末是铜粉； 假设2：红色粉末是氧化铁粉； 假设3：红色粉末是____。
（实验探究）某同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图装置在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
反应前 | 反应后 | |
Ⅰ组 | 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g | 玻璃管和固体物质的总质量为36.1 g |
Ⅱ组 | 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0 g | 洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1 g |
（交流讨论）
（1）应该选择___________组的实验数据来计算确定组成.最终计算结果表明：该红色粉末的组成是假设____（填序号）成立。
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式________________________；实验中观察到A装置中的现象为____________________。
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？请判断并说明理由：________________________________。
（反思评价）
（1）从环保角度，该装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？____________________。
（2）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_________________________。
（3）工业上用2000t含氧化铁75%的赤铁矿，可炼出含铁97%的生铁_________________吨？（结果保留一位小数）
