题目内容
【题目】某同学为了研究炼铁的原理并测定生成铁的质量，用一氧化碳与氧化铁反应，按下图进行实验。
（1）首先，该同学称量氧化铁的质量，然后进行实验，他先打开K1，关闭K2，通入一氧化碳，其目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时因一氧化碳不纯而引起爆炸，然后关闭K1，打开K2，加热，反应一段时间后，冷却，再次称量固体的质量，发现固体质量减少了12克，则生成铁的质量为_____，玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________。
（2）装置B中反应的化学方程式是________________________________。
（3）装置C的两个作用是________________________________________________，
（4）实验结束后，烧杯内的溶液中含有的溶质是_________________（写化学式）。
【答案】28克 3CO + Fe2O3
2Fe+3CO2 CO2+ Ca(OH)2= Ca2CO3↓+ H2O 吸收反应生成的二氧化碳，同时防止一氧化碳逸出污染空气（或收集较纯净的CO） NaOH、Na2CO3
【解析】
（1）根据一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应可知，反应后固体质量减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，利用氧化铁中铁与氧元素的质量比，由氧元素的质量计算出生成铁的质量；氧化铁Fe2O3中Fe与O元素的质量比=（56×2）：（16×3）=7：3，而根据题意可知，氧化铁中氧元素质量为12g时，则铁元素的质量=12g×7÷3=28g；在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
（2）装置B内的澄清石灰水能与反应生成的二氧化碳反应，生成不溶于水的碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=Ca2CO3↓+H2O。
（3）根据氢氧化钠的性质分析，装置C中的氢氧化钠溶液可以把尾气中的二氧化碳全部除去，同时又能把剩余的一氧化碳气体收集，以防止一氧化碳排出而污染空气。
（4）由于氢氧化钠吸收二氧化碳后会生成碳酸钠，故可判断从装置C中排出的溶液含有未反应的氢氧化钠和与二氧化碳反应生成的碳酸钠，化学式分别为NaOH、Na2CO3 。
【题目】合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要。
（1）2015年10月22日江西南昌一大型超市发生严重火灾。从燃烧条件分析，超市库房内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了 。
（2）高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统。从灭火原理分析，洒水的作用主要是 。
（3）分析下表中的数据，回答问题：
物质代号 | L | M | N | P |
熔点/℃ | -117 | 3550 | 44 | -259 |
沸点/℃ | 78 | 4827 | 257 | -253 |
着火点/℃ | 510 | 370 | 40 | 580 |
①有人认为“物质的熔、沸点越高，着火点越高”，该结论 （填“合理”或“不合理”）。
②已知酒精灯火焰的温度约为500℃。利用如图装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，上表中可用于完成该实验的两种可燃物是________和________（填代号）。
（4）依据下图进行实验（夹持仪器略去）。实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧。
Ⅰ．实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为 。
Ⅱ．实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 。
Ⅲ．实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 。
