Question

【题目】某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生灰石（CaO）的变质情况，进行了如下实验：

下列结论正确的是（　　）

A. A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐增大B. 若无浓硫酸，则粉末B中CaO质量测定值偏小

C. 粉末B中Ca（OH）2质量为5.0 gD. A到B中生石灰的变质程度为33.6%

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根据质量守恒定律，A转化为B过程中钙元素的质量不变，B质量增加，钙元素的质量分数逐渐减小，故错误；
氢氧化钠增加的质量即为二氧化碳的质量，为2.2g；
设碳酸钙的质量为x

x=5g
设这些CaCO3是由质量为y的CaO转化而来，
由CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CaO～CaCO3，

y=2.8g

2.8g氧化钙转化成5g碳酸钙后，固体质量增加：5g-2.8g=2.2g，因此氧化钙除部分转化成碳酸钙外，还有一部分转化成氢氧化钙，

设转化成氢氧化钙的质量为z，转化成氢氧化钙的氧化钙的质量为m

z=7.4g，m=5.6g
未变质的生石灰的质量为：25g-2.8g-5.6g=16.6g；
B、浓硫酸具有吸水性，如无浓硫酸，氢氧化钠固体质量增加的质量不一定全是二氧化碳的质量，则粉末B中CaO质量测定值偏小，故正确；
C、粉末B中Ca（OH）2的质量为7.4克，故错误；
D、A到B中生石灰的变质程度= ×100%=24.3%，故错误。
故选：B。