题目内容
【题目】在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化如图所示（ 图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变）,下列说法错误的是
A.戊可能是水
B.生成的甲和丁的质量之比一定为2:1
C.乙和丙的相对分子质量之比可能是3:2
D.容器中甲和丁的质量之和等于乙和丙的质量之和
【答案】D
【解析】
A、戊的质量未发生变化，说明未参与反应，溶液发生反应时，只有溶质参与反应，溶剂为水，不参与反应，则会使水的质量不变，选项A正确；
B、根据题目图像，甲增加质量为40，乙增加质量为20，两者质量比=40:20=2:1，选项B正确；
C、若参与反应的乙和丙的分子个数比为1:1，则乙和丙相对分子质量比=36:24=3:2，选项C正确；
D、反应前物质有五种，根据质量守恒定律，反应前后质量不变，则反应前五种物质质量=反应后五种物质质量，单独拿出部分物质进行质量守恒定律验证是不正确的，选项D错误。故选D。
【题目】利用物质的性质能帮助我们开展科学探究。
[认识物质]
俗名 | 所含原子团 | 用途 | |
氢氧化钠 | _________、 火碱、苛性钠 | 氢氧根 | 精炼石油等 |
碳酸钠 | 纯碱、苏打 | ____ | 生产玻璃制品等 |
[定性检测]
为检测久置空气中的氢氧化钠是否变质，设计并进行了如下图的实验:
①试管1中观察到的现象是__________。
②试管2中观察到产生气泡，反应的化学方程式为___________。
③试管3中观察到产生__________。
④能达到实验目的的是试管__________（选填“1”、 “2”或“3”） 中的实验。
⑤若要判断氢氧化钠是部分变质还是全部变质，请你选择上述实验后三支试管中的液体继续实验，完成下表。
试管的编号 | 实验操作 | 现象和结论 |
试管________（选填“1”、“2”或“3”） | ____ | ____ |
[定量测定]
为了测定ag变质氢氧化钠中碳酸钠的质量分数,设计了如下的实验方案（浓硫酸具有吸水性）:
实验步骤和数据:①组装装置，检查气密性（气密性良好）;②加入药品，称量C处装置质量为bg，滴入足量稀硫酸;③完全反应后称暈C处装置质量为cg;④后续处理。
实验分析:
I.判断碳酸钠已完全反应的实验现象是____________________。
II.利用实验数据，可得变质氢氧化钠中碳酸钠的质量分数为____________（用字母表示）。
Ⅲ.所得实验结果存在一定的误差， 可能的原因是_____________（写出一点即可）。
