题目内容
【题目】A、B、C是金属活动性顺序表中的三种金属。取形状大小相同的A、B、C三种金属，分别向其加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸，实验现象如下表所示，请回答：
实验 |
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现象 | 速率快，产生大量气泡 | 速率缓慢，产生气泡较少 | 无现象 |
（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________（填字母）。
（2）将金属C放入硝酸银溶液中，其表面有银析出，写出该反应的化学方程式__________。
（3）向金属A反应后的溶液中滴入几滴紫色石蕊试剂，溶液变红色。则此溶液的pH_____（填“>”“<”或“=”）7。再向该溶液中滴加NaOH溶液，溶液由红色变为紫色，发生的化学反应方程式为_______。
【答案】ABC Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 < NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】
（1）根据题中产生气泡的程度和速率可知，A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是ABC；
（2）由题中信息可知，C不能与稀盐酸反应，但能与硝酸银溶液反应，该反应可能是铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；
（3）向金属A反应后的溶液中滴入几滴紫色石蕊试剂，溶液变红色，说明该溶液显酸性，稀盐酸过量，则此溶液的pH＜7；再向该溶液中滴加NaOH溶液，溶液由红色变为紫色，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应，发生的化学反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
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同步奥数系列答案【题目】兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，对碳酸氢钠的性质也进行探究。
（问题1）碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液的酸碱性
（实验1）用pH试纸测定等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的pH，分别为9和12；
（结论1）两种溶液都呈碱性，它们的碱性强弱顺序为_____。
（问题2）碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液与酸的反应
（实验2）等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液分别与相同浓度的盐酸反应
操作和现象如下表：
序号 | 操作 | 现象 |
实验① | 碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸中 | 立刻产生气泡 |
实验② | 碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中 | 立刻产生气泡 |
实验③ | 盐酸逐滴加入碳酸氢钠溶液中 | 立刻产生气泡 |
实验④ | 盐酸逐滴加入中碳酸钠溶液中 | 滴加一会后才有气泡产生 |
（问题3）实验④与另外三个实验现象不同的原因
（实验3）将等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液与相同浓度的盐酸互滴，利用手持传感器测定反应中溶液pH变化，四个实验的pH变化与时间的关系如图所示。
（分析）
（1）如图表示的实验是_____（填实验2中的序号）。
（2）比较如图与如图发现：如图中的阴影部分与如图叠合后，图象基本重合。
则如图中的AB段发生反应的化学方程式为_____，BC段发生反应的化学方程式为_____，D点的溶质为_____（写化学式）；所以，“盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，滴加一会后才有气泡产生”的原因是_____。
（3）比较如图与如图发现：不同的操作有不同现象，试分析造成这一现象的原因：_____。
（应用）
用稀盐酸来鉴别一瓶溶液是氢氧化钠还是碳酸钠时，应如何操作？ _____。
