题目内容
【题目】为了验证盐酸和氢氧化钠溶液可以发生反应，李华同学进行了相关实验，并用pH试纸测定溶液的pH。pH的变化曲线如图所示：
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是______（填序号）。
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 ②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
（2）李华发现该反应过程中无明显的实验现象，为使实验现象明显，李华用了指示剂——______，改变实验步骤，往氢氧化钠溶液中加入该指示剂，溶液变______色，再往溶液中慢慢滴加盐酸，可以观察到______；用手触摸烧杯外壁，感觉到发热，说明该反应是______热量（填“放出”或“吸收”）。写出该反应的化学方程式______。此反应类型为______反应。
（3）此反应类型在生产生活中的应用相当广泛。如工厂排放出酸性废水，则常用______(写名称）来处理。
【答案】② 酚酞溶液 红 溶液由红色变为无色 放出 HCl+NaOH═NaCl+H2O 复分解 熟石灰
【解析】
（1）图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。
（2）改变实验步骤，往氢氧化钠溶液中加入该指示剂，溶液变红色，可使用酚酞溶液，溶液变红色；再往溶液中慢慢滴加盐酸，可以观察到溶液由红色变为无色。
用手触摸烧杯外壁，感觉到发热，说明该反应是放出热量；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O．该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（3）如工厂排放出酸性废水，则常用熟石灰来处理。
故答案为：
（1）②；
（2）酚酞溶液；红；溶液由红色变为无色；放出；HCl+NaOH═NaCl+H2O；复分解；
（3）熟石灰。
【题目】（1）在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
a.最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是_____。
b.乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是_____。
①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度
（2）提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：
温度（℃） | 溶解度（g） |
20 | 36.0 |
40 | 36.6 |
60 | 37.3 |
①20℃时氯化钠的溶解度是_____
②该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠_____的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是_____。
③关于蒸发叙述正确的是_____（选填编号）。
a、蒸发是通过加热的方法将水汽化除去
b、所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计
c、搅拌可以防止蒸发过程中液滴飞溅
d、加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热
④溶解时，加入水的合适的量约为_____（选填“15”、“30” 或“60”）mL。
