题目内容
【题目】某工厂将矿物燃料燃烧产生的废气中的SO2收集起来,既可以生产稀硫酸,又能制备氢气,其反应过程如图所示:(碘的相对原子质量是127)
(1)写出反应器中发生的化学反应方程式_____________,
(2)膜反应器中发生的化学反应属于__________反应(填写化学反应类型名称);
(3)此制备过程中可循环利用的物质是__________(填物质名称)。
(4)硫酸用途广泛,汽车铅酸蓄电池中含有硫酸,其中需要用到溶质质量分数为24.5%的硫酸溶液。
①同学们在实验室用浓硫酸配制稀硫酸,除用到胶头滴管、量筒、烧杯外,还需要用到的仪器有________。
②实验室用98%的浓硫酸(密度1.84g/mL)配制24.5%的硫酸溶液1200g。需要水的质量为______克,需要98%浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留至0.1)。
【答案】 分解 碘 玻璃棒 900 163.0
【解析】
(1)根据图中信息分析可知,反应器中的反应物为二氧化硫、碘和水,生成物是硫酸和碘化氢,所以该反应的化学方程式为:;
(2)根据图中信息分析可知,膜反应器中的反应物是碘化氢,生成物一种是氢气,根据质量守恒定律推断另一种物质是碘,所以该反应的化学方程式为:,属于分解反应;
(3)根据整个流程分析可知,反应器利用碘,膜反应器生成碘,所以可以循环利用的物质是碘;
(4)①用浓硫酸配制稀硫酸,用到的实验仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒;
②实验室用98%的浓硫酸(密度1.84g/mL)配制24.5%的硫酸溶液1200g,设需要浓硫酸的质量为x,则,,因为要配置1200g的溶液,所以还需要加水的质量=1200g-300g=900g,又因为浓硫酸的密度是1.84g/mL,所以需要浓硫酸的体积。
【题目】核电荷数为1﹣18的原子结构示意图等信息如下,请回答下列问题:
第一周期 | 1H | 2He | |||||||
第二周期 | 3Li | 4Be | 5B | 6C | 7N | 8O | 9F | 10Ne | |
第三周期 | 11Na | 12Mg | 13Al | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar | |
(1)不同种元素最本质的区别是_____(选填序号)
A质子数不同 B最外层电子数不同 C中子数不同 D相对原子质量不同
(2)在第三周期中,各原子结构的共同之处是_____;该周期中,各原子核外电子排布的变化规律是_____.
(3)在第三周期中,元素类型的变化情况是:从左到右由_____元素过渡到_____元素,并以稀有气体元素结尾.
(4)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子各一个:阳离子_____,阴离子_____.