题目内容
【题目】（6分）某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时（已知杂质不与稀盐酸反应），共用去稀盐酸36.5g。
（1）计算样品中碳酸钙的质量分数。
（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数？（结果保留到0.1%）
【答案】（1）83.3% （2）14.1%
【解析】
试题分析：根据化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中HCl与CaCO3、CaCl2的质量关系，可分别求出CaCO3、CaCl2的质量，进一步计算样品中碳酸钙的质量分数及反应后所得溶液中溶质的质量分数
解：设CaCO3的质量为x，CaCl2的质量为y，生成二氧化碳质量为z
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x 36.5g×10% y z
（1）100:73=x: 36.5g×10% x=5g
样品中碳酸钙的质量分数=5g/6g×100%=83.3%
（2）73：111=36.5g×10%:y y=5.55g
73:44=36.5g×10%:z z=2.2g
反应后溶液的总质量=5g+36.5g-2.2g=39.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=5.55g/39.4g×100%=14.1%
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