Question

【题目】亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究。

【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。

【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。

【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）2，生成的气体为NH3 ；反应过程中没有任何元素化合价的改变。

【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和 58 元素，判断的依据是 59 ；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为 60 ，此物质与水反应的化学方程式为 61 。

【相关结论】空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为 62 ，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是 63

Answer 1

【答案】【问题解决】氮元素；质量守恒定律；Mg3N2 ; Mg3N2+6H2O= 3Mg（OH）2↓+2NH3↑【相关结论】4:1;化学反应的进行与反应物的浓度有关。

【解析】

试题分析：根据题中的叙述可知，将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。在烧杯中产生Mg（OH）2白色沉淀，并有刺激性的氨味气体NH3 产生。生成的气体为反应过程中没有任何元素化合价的改变。故根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，得到此淡黄色固体中肯定含有镁元素和氮元素；若该物质仅由两种元素组成，因为金属镁元素显+2价，氮元素的化合价为-3价，故其化学式为Mg3N2 ；与水反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O= 3Mg（OH）2↓+2NH3↑；【相关结论】空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为4:1; 但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是化学反应的进行与反应物的浓度有关。