题目内容
【题目】（5分）金属材料的应用非常广泛。运用所学知识回答以下问题：
（1）铝制品比铁制品有更好的抗腐蚀性能，原因是铝的表面能生成一层 ，阻止铝的进一步氧化。
（2）铜可以拉成铜丝，这是利用了金属的 。
（3）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨。取少量的锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有 。
（4）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生。则滤渣中一定含有的固体是 ；滤液中一定不含的物质是 。
【答案】（1）致密的氧化膜 （2）延展性
（3）碳（或C） （4）Fe和Cu HCl和CuCl2
【解析】
试题分析：（1）铝制品比铁制品有更好的抗腐蚀性能，原因是铝的表面能生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步氧化
（2）铜可以拉成铜丝，这是利用了金属的延展性
（3）铁合金是铁和碳的合金，由于碳不会与酸反应，故取少量的锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有碳（或C）
（4）根据金属的活动性，将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，先后发生以下3个反应：CuCl2+Zn==ZnCl2+Cu ，Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑，FeCl2+Zn==ZnCl2+Fe；充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生，说明两者中一定含有铁，即第一、第二个反应都完全发生，故滤渣中一定含有的固体是Fe和Cu ；滤液中一定不含的物质是：HCl和CuCl2
【题目】(5分)Ti是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：
【提出假设】a．Ti金属活动性比Al强。 b．Al金属活动性比Cu强。
【查阅资料】钛能与盐酸反应。
【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。
【操作分析】三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是 。
A．除去氧化膜，利于直接反应
B．使表面光亮，易观察现象
C．使反应金属温度相同，易反应
【实验现象】
金 属 | Ti | Al | Cu |
与盐酸反应现象 | 反应缓慢 | 反应剧烈 | 无明显现象 |
【实验结论】（1）原假设中 不正确(填“a”、“b”或“a与b”)。
（2）三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为 。
【结论应用】能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜）， (填“能”或“否”)；理由是 。