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(2011年浙江绍兴,35题)下列五种溶液:①NaOH 溶液、 ②Ba(OH)2溶液、③Na2SO4溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液
(1)指出其中属于碱溶液的    (选填序号);
(2)若将Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合,产生沉淀质量是116.5克.需要20%的硫酸钠溶液多少克?
(3)若将Ba(0H)2溶液逐滴加人到混有少量硝酸的MgSO4溶液中,所得沉淀的质量与加入的
Ba(OH)2的质量变化符合下列图像的是       (选填序号)·
(1)①②
(2)设需要硫酸钠质量为X,则
Ba(OH)2+Na2SO4=== BaSO4↓+2NaOH
   142      233
X       116.5g
    X=71g

答:需要20%的硫酸钠溶液355克.
(3)C
分析:(1)根据碱的构成可知,碱是由金属阳离子和氢氧根离子构成的来解答;
(2)很据反应的先后顺序可知,有少量硝酸的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2后,Ba2+与溶液中的SO42-反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀,OH-先跟硝酸中的H+发生中和反应,待H+完全反应,OH-与Mg2+开始生成Mg(OH)2沉淀来分析解答.
解答:解:(1)因NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成,Ba(OH)2是由钡离子和氢氧根离子构成,其它物质构成中不符合碱的概念,则①②是碱溶液,故答案为:①②;
(2)设需要硫酸钠质量为X,则
Ba(OH)2+Na2SO4=== BaSO4↓+2NaOH
   142      233
X       116.5g
    X=71g

答:需要20%的硫酸钠溶液355克.
(3)因含少量硝酸的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2后,Ba2+与溶液中的SO42-反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀,OH-先跟硝酸中的H+发生中和反应.待H+完全反应,OH-与Mg2+开始生成Mg(OH)2沉淀,即第一段沉淀是BaSO4,生成BaSO4的同时OH-和H+完全反应,产生水;(第一阶段,在硫酸根离子减少的同时,镁离子没有减少,此时由于是酸性环境,所以不能生成氢氧化镁沉淀).第二段斜率很大,是因为氢离子完全反应后,溶液中仍含有SO42-,同时还有 Ba(OH)2同时和MgSO4反应生成沉淀BaSO4和Mg(OH)2,所以沉淀多;(第二阶段由于加入的氢氧化钡和硫酸镁是正好成比例反应,导致第一阶段相对剩余的镁离子还是依旧剩余).第三段斜率又变小,溶液中SO42-反应完全,只有显得偏多的Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀,
直至曲线平直Ba(OH)2过量不再产生沉淀,故答案为:C.
练习册系列答案
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(11分)化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(假定:石灰石样品中除碳酸钙外,其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水)。
I 他们的方法是:(1)取3.0g样品放入烧杯;(2)加入足量的稀盐酸至恰好不再产生气体时,测定反应后生成的CO2质量;(3)根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数。
II 为测定CO2的质量,他们想出了以下方案,请帮助他们完成设计方案:
(1)选用如图   ▲   (填“甲”或“乙”)装置可测量产生的CO2   ▲   ,再利用此时CO2的密度,可计算CO2的质量。图中瓶内水面上油层的作用是   ▲   

(2)他们选用该方案时测量的气体在常温下体积为440mL。已知常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为g。请根据化学反应方程式计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
III 实验后小明提出用不同的方法测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数:(1)取mg样品放入烧杯;(2)加入足量的稀盐酸至不再产生气体时,过滤,洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng;(3)根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为   ▲   。(用m、n的代数式表示)
Ⅳ 除了上述实验方法外,还可以采用的方法是:   ▲   ,称量反应前后物质总质量的减小量。根据减小量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数。

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