Question

【题目】某化学兴趣小组为测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜的含量，进行如图所示的实验。根据以下信息回答下列问题：

（1）写出实验中发生反应的化学方程式_____；

（2）根据已知条件列出求解生成硫酸锌质量（X）的比例式_____；

（3）该黄铜样品中铜的质量分数为_____；

（4）若要使所得滤液中溶质的质量分数为10%，需加入水的质量为_____；

（5）若用98%的浓硫酸配制所用的稀硫酸，则需要浓硫酸的质量为_____；

（6）若工业上用含Cu2S 80%的辉铜矿111t（炼制过程中辉铜矿的损失率为20%），能炼出上述黄铜的质量为_____。

Answer 1

【答案】Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 或 74% 54.7g 10g 76.8t

【解析】

（1）实验中铜和硫酸不反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，对应的化学方程式 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；

（2）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为25g+100g﹣124.8g＝0.2g

设硫酸锌的质量为x，锌的质量为y，硫酸中溶质的质量为z

x＝16.1g

y＝6.5g

z＝9.8g

根据已知条件列出求解生成硫酸锌质量（X）的比例式：或；

（3）该黄铜样品中铜的质量分数为×100%＝74%；

（4）若要使所得滤液中溶质的质量分数为10%，则需加入水的质量为﹣（6.5g+100g﹣0.2g）＝54.7g；

（5）若用98%的浓硫酸配制所用的稀硫酸，则需要浓硫酸的质量为：＝10g；

（6）若工业上用含Cu2S 80%的辉铜矿111t（炼制过程中辉铜矿的损失率为20%），根据铜元素守恒，可得能炼出能炼出上述黄铜的质量为111t××（1﹣20%）÷74%＝76.8t。

故答案为：

（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（2）或；（3）74%；（4）54.7g；（5）10g；（6）76.8t。