Question

某实验小组的同学在完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不含其他的杂质）进行如下实验：
取100g该混合溶液放入烧杯中，再滴入20g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液．滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示：
求：（1）所取混合液中HCl的质量
（2）所取混合液中CaCl₂的质量分数．

Answer 1

分析：由图中数据可知与混合液中HCl反应、与混合液中氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量．
由与混合液中HCl反应的碳酸钠溶液的质量根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出混合液中HCl的质量．
由生成沉淀碳酸钙的质量根据氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式可以计算出氯化钙的质量，结合混合液的质量，根据溶质质量分数的计算公式可以计算出混合液中氯化钙的质量分数．

解答：解：（1）由图中数据可知与HCl反应的碳酸钠溶液的质量为5g．
设混合液中HCl的质量为x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106       73
5g×10.6%  x

106

73

=

5g×10.6%

x

，x=0.365g
（2）由图中数据可知与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为1g．
设混合液中氯化钙的质量分数为y．
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
       111    100
      100g×y   1g

111

100

=

100g×y

1g

，
y=1.11%
答：（1）所取混合液中HCl的质量为0.365g．
（2）所取混合液中CaCl₂的质量分数为1.11%．

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．