题目内容
（2012?葫芦岛一模）某兴趣小组的同学在学习完烧碱和纯碱的性质后到实验室进行实验．实验台上放置一个盛放烧碱的试剂瓶．（如图）（1）你认为这里存在的问题是
未盖瓶塞，瓶塞没有倒放
未盖瓶塞，瓶塞没有倒放
，其后果是（用化学方程式说明）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．（2）围绕这瓶NaOH是否变质，小明和同伴在实验室展开了探究活动．小明取了少量药品于试管中，加水使其溶解，然后向试管中滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH已经变质．小明所加的试剂是
稀盐酸
稀盐酸
；你认为，要证明NaOH已经变质还可以采用的方法是取样于试管中，加水溶解，向所得溶液中滴加氯化钙或氢氧化钙溶液溶液，有白色沉淀生成，说明已变质
取样于试管中，加水溶解，向所得溶液中滴加氯化钙或氢氧化钙溶液溶液，有白色沉淀生成，说明已变质
．（3）欲通过实验证明变质的药品中是否还有NaOH存在，该实验设计的基本思路是：首先，
除去Na2CO3
除去Na2CO3
，发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
．之后，再检验溶液中是否存在NaOH．（4）通过上述探究，说明氢氧化钠固体暴露在空气中容易变质，故应
密封
密封
保存．分析：（1）瓶塞应该倒放在桌面上，氢氧化钠易潮解，也会和二氧化碳反应而变质成碳酸钠；
（2）氢氧化钠变质后的产物是碳酸钠，能够和碳酸钠反应产生气泡的就是酸，除了酸能够证明碳酸钠的存在，可溶性的钙盐或氢氧化钙也可以鉴定；
（3）由于碳酸钠的水溶液呈碱性，所以要鉴定氢氧化钠必须先排除碳酸根离子的干扰；
（4）对于易变质的物质必须密封保存．
（2）氢氧化钠变质后的产物是碳酸钠，能够和碳酸钠反应产生气泡的就是酸，除了酸能够证明碳酸钠的存在，可溶性的钙盐或氢氧化钙也可以鉴定；
（3）由于碳酸钠的水溶液呈碱性，所以要鉴定氢氧化钠必须先排除碳酸根离子的干扰；
（4）对于易变质的物质必须密封保存．
解答：解：（1）为了防止试剂被污染，当打开试剂瓶时要把瓶塞倒放在桌面上，用完后要盖上瓶塞，否则氢氧化钠固体易潮解，也会和二氧化碳反应而变质产生碳酸钠，反应的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2））①氢氧化钠变质后的产物是碳酸钠，这里产生了气泡，说明是加入了酸，常用的酸为盐酸，碳酸钠还能够和氯化钙或氢氧化钙等反应生成沉淀，而氢氧化钠不和氯化钙、氢氧化钙等反应，所以也可以用氯化钙溶液或石灰水来检验；检验方法为：取样于试管中，加水溶解，向所得溶液中滴加氯化钙或氢氧化钙溶液溶液，有白色沉淀生成，说明已变质；
（3）由于碳酸钠的水溶液也呈碱性，所以要鉴定氢氧化钠的存在必须先排除碳酸根离子的干扰而不产生碱性物质，故①可以先加入氯化钙溶液和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀；②再向实验①所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色，说明溶液中存在氢氧化钠；
（4）氢氧化钠固体暴露在空气中容易变质，故应密封保存．
故答案为：（1）未盖瓶塞，瓶塞没有倒放； 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）稀盐酸；取样于试管中，加水溶解，向所得溶液中滴加氯化钙或氢氧化钙溶液溶液，有白色沉淀生成，说明已变质；
（3）除去Na2CO3；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（4）密封．
（2））①氢氧化钠变质后的产物是碳酸钠，这里产生了气泡，说明是加入了酸，常用的酸为盐酸，碳酸钠还能够和氯化钙或氢氧化钙等反应生成沉淀，而氢氧化钠不和氯化钙、氢氧化钙等反应，所以也可以用氯化钙溶液或石灰水来检验；检验方法为：取样于试管中，加水溶解，向所得溶液中滴加氯化钙或氢氧化钙溶液溶液，有白色沉淀生成，说明已变质；
（3）由于碳酸钠的水溶液也呈碱性，所以要鉴定氢氧化钠的存在必须先排除碳酸根离子的干扰而不产生碱性物质，故①可以先加入氯化钙溶液和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀；②再向实验①所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色，说明溶液中存在氢氧化钠；
（4）氢氧化钠固体暴露在空气中容易变质，故应密封保存．
故答案为：（1）未盖瓶塞，瓶塞没有倒放； 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）稀盐酸；取样于试管中，加水溶解，向所得溶液中滴加氯化钙或氢氧化钙溶液溶液，有白色沉淀生成，说明已变质；
（3）除去Na2CO3；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（4）密封．
点评：本题有关氢氧化钠变质的探究，解题的关键是熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，知道氢氧化钠的变质的原因并能够选择合适的方法进行检验和除杂．
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