题目内容

【题目】已知金属M只有一种化合价,其氧化物为M2O3。为了比较金属M和N的活动性强弱,小龙和小阳分别设计了以下实验。

(1)小龙将金属M和N分别深入硫酸亚铁溶液中,只有M表面有明显变化,写出相关的化学方程式________,可得出金属活动性强弱M_____N。

(2)小阳设计了如图实验,则x=______,可通过观察______(填序号)来比较M、N的活动性强弱。

①有无产生气泡 ②产生气泡的快慢 ③产生气泡的多少 溶液颜色是否消失

(3)小龙和小阳经讨论后认为只需一个实验即可比较金属M和N的活动性,可将______(填实验方案),观察到无明显现象,即可得出结论。

【答案】 2M+3FeSO4=====3Fe+M2(SO4)3 > 1 ①② 金属N放入M的盐溶液中(或金属M放入N的盐溶液中)

【解析】本题考查了金属活动性探究。金属活动性顺序中,排在氢前面的金属,能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气,排在前面的金属,能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

(1)金属M只有一种化合价,其氧化物为M2O3,所以M的化合价为+3价,将金属MN分别深入硫酸亚铁溶液中,只有M表面有明显变化,说明了金属的活动性是M>Fe>NM与硫酸亚铁发生置换反应生成M的硫酸盐和铁,化学方程式2M+3FeSO4=====3Fe+M2(SO4)3

(2)酸性的强弱影响金属与酸反应的速度,为了比较两种金属的活动性,酯的强弱程度需要相同,所以x=1

(3)活动性M>N,金属N放入M的盐溶液中不能发生化学反应,金属M放入N的盐溶液中能发生化学反应。一个实验即可比较金属MN的活动性,可将金属N放入M的盐溶液中(或金属M放入N的盐溶液中)。

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组按照课本实验方法(如图甲),做木炭与氧化铜反应实验时,发现很难观察到紫红色铜的生成,却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。

【提出问题】

暗红色的固体是什么?如何选择合适的条件,使木炭还原氧化铜的实验现象更明显?

【查阅资料】

铜有+1和+2两种化合价,通常情况下,氧的化合价为﹣2,碳的化合价为+2或+4。

【猜想与假设】

(1)同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物,它的化学式为_______

(2)同学们还认为,通过改变反应物的状态、质量比,以及反应装置,可以使该实验现象更加明显,减少出现暗红色固体的情况。

【分析与交流】

(3)小明同学建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。原因是______

(4)对下列三种氧化铜和碳的质量比例,小芳建议选择______(填选项序号)的比例。

A. 40:4 B. 40:3 C. 40:2

你认为小芳这样选择的理由是_______________

【实验与结论】

同学们决定按改进后的方案进行实验,他们在检验了乙装置的气密性后,往试管中加入已干燥的药品并开始加热,当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时,______(填“能” 或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久,即可看到试管底部变红热,停止加热后,仍能看到红热现象,并沿试管底部自下而上蔓延,这个现象说明该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(6)待反应结束,先将导气管从石灰水中取出,然后关闭止水夹,让产物自然冷却。若不关闭止水夹,可能出现的问题是____________。待产物冷却后,同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠,实验获得了圆满成功。

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