[题目]2013年12月2日.“嫦娥三号探测器由“长征三号乙运载火箭发射.首次实现月球软着陆和月面巡视勘察.(1)“长征三号乙运载火箭的第三级采用燃料是液氢.助燃剂是液氧.液氢燃烧的化学方程式为 .液氢应用于航天领域的优点是 .氢能源是最理想的燃料.目前广泛使用还存在困难.如: .(2)“长征三号乙运载火箭的一.二级火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（7分）2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由“长征三号乙”运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。

（1）“长征三号乙”运载火箭的第三级采用燃料是液氢、助燃剂是液氧。液氢燃烧的化学方程式为___ __，液氢应用于航天领域的优点是_______________。氢能源是最理想的燃料，目前广泛使用还存在困难，如：__________ _________（写一个）。

（2）“长征三号乙”运载火箭的一、二级火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂，两者反应的化学方程式为C2H8N2 + 2N2O4点燃 3N2 ↑+2CO2 ↑+4H2O↑。根据化学方程式计算：12 t C2H8N2完全燃烧需要助燃物N2O4的质量.（写出解题过程） (计算结果保留一位小数)

（3）“嫦娥三号”的“玉兔”月球车可从携带的锂电池储备一定的能源。锂电池的工作原理是锂与二氧化锰反应生成LiMnO2 ，从能量变化角度看，该反应将化学能转化为。

【答案】（1）2H2 + O2 点燃 2H2O，热值大；产物是水，无污染。生产成本大，储存和运输不方便，易燃易爆不安全等（合理即可）。（2）36.8t。（3）电能

【解析】

试题分析：（1）液氢燃烧的化学方程式为2H2 + O2 点燃 2H2O，，液氢应用于航天领域的优点是热值大；产物是水，无污染。。氢能源是最理想的燃料，目前广泛使用还存在困难，如生产成本大，储存和运输不方便，易燃易爆不安全等

（2）解：设12tC2H8N2完全燃烧需要助燃物N2O4的质量为x （ 0.5分）

C2H8N2 + 2N2O4点燃 3N2 ↑+ 2CO2↑ + 4H2O↑

60 2×92

12t x （1分）

60/12t==184/x

X=36.8t （1分）

答：12tC2H8N2完全燃烧需要助燃物N2O4的质量36.8t

（3）锂电池的工作原理是锂与二氧化锰反应生成LiMnO2 ，从能量变化角度看，该反应将化学能转化为电能

练习册系列答案

相关题目

【题目】圆梦中学化学学习兴趣小组在研究碱的化学性质实验课堂中发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上都出现了白色粉末。为了知道该白色粉末是什么，小王、小李和小刘决定共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想① 可能是NaOH； ② 可能是Na2CO3； ③ 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。

（1）小王取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。

_______，____________________________________________________________________。

（2）小李取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有______。为了验证猜想③，小刘继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是___________ ____________________；在小刘所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由。_________，_______________________________________________________。

【题目】为了保证潜水艇长时间的潜航，需要在潜水艇里配备氧气再生装置。

现有以下几种制氧气的方法：a加热高锰酸钾制氧气

b电解水制氧气

c在常温下用过氧化钠（Na2O2）固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

（1）你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是，与其它两种方法相比，这种方法的优点是；

（2）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。

【题目】及时对知识进行分类归纳是一种重要的学习方法。下面是小洁同学对相关主题知识进行归纳的情况，其中完全正确的是

A.实验室制取气体是气体的收集方法	B.物质鉴别
气体难溶于水—用排水集气法气体的密度比空气大—向上排气或排水法气体的密度比空气小且溶于水—向下排气法	硬水和软水— 肥皂水二氧化碳和氧气— 燃着的木条水和过氧化氢溶液— 加入二氧化锰
C.化学中常见的“三”	D.安全常识
三种可燃性气体—H2、CO、CH4 三种可加热的仪器—烧杯、试管、量筒三种构成物质的粒子—分子、原子、离子	进入久未开启的地窖 — 做灯火实验使用燃煤炉子取暖 — 注意室内通风厨房煤气泄漏 — 打开排气扇

【题目】随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

（1）煤、天然气和常称为化石燃料，其中天然气的主要成分为。

（2）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为控制二氧化碳的排放量，要充分利用和开发太阳能、核能及（填1种即可）等新能源。

（3）低碳经济是以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。下列做法中符合“低碳经济”理念的是。（填字母序号）

A．大力发展火力发电

B．改造或淘汰高能耗、高污染产业

C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电

（4）现用C3H4合成C5H8O2，若让反应物中的原子100％的转化为C5H8O2，即可实现“零排放”，该反应中还需要另外两种反应物，其分子个数比为1：1，则应选择的反应物为（填字母序号）。

A．CO2和CH3OH B．CO2和H2O

C．H2和CH3OH D．H2和CO

【题目】（8分）某化工厂怀疑采购来的烧碱有部分变质，工厂技术员为了测定其变质情况，即测定烧碱的纯度（假设样品中只有氢氧化钠和碳酸钠这两种成分，且碳酸钠是变质产生的），做了如下实验：取烧碱样品20g，分四次加入到36.5g一定浓度的稀盐酸中，数据如下表所示

实验次数	1	2	3	4
每次加入样品的质量/g	5	5	5	5
反应后剩余物质的总质量/g	40.4	44.3	m	54.3

请根据提供的数据，回答下列问题：

（1）表格中m的数值为。

（2）请计算烧碱样品中烧碱的纯度。

【题目】（10分）

（1）自然界中硬度最大的物质是，常温下，该物质的化学性质。地壳中含量最高的金属元素的单质（填“能”或“不能”）与氧气反应，该金属具有很好的抗腐蚀性，原因是。

（2）页岩气蕴藏于页岩层，是可供开采的天然气资源。今年12月，宜宾开采的页岩气已接入我市燃气网。请回答下列问题：

①页岩气主要成分的化学式是，其中C、H元素质量比是。

②页岩气燃烧的化学反应方程式是，反应前后氧元素的化合价由价变为价。

【题目】人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，从而使肌肉的酸痛感消失。下列关于乳酸的表述不正确的是

A．乳酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成的

B．乳酸的相对分子质量为90

C．乳酸中碳元素与氢元素的质量比为1∶1

D．乳酸中碳元素的质量分数为40%

【题目】（6分）为测定某污水中硫酸铜的含量，取100g污水于烧杯中，当加入一定量的氢氧化钠时恰好完全反应（假设污水中其它成分不与氢氧化钠反应）生成沉淀0.49g ，反应方程式为：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4。求：

（1）消耗氢氧化钠多少克？

（2）100g污水中硫酸铜的质量分数。

试题分类