题目内容
【题目】圆梦中学化学学习兴趣小组在研究碱的化学性质实验课堂中发现,盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上都出现了白色粉末。为了知道该白色粉末是什么,小王、小李和小刘决定共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想① 可能是NaOH; ② 可能是Na2CO3; ③ 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想,他们分别做了下面的实验。
(1)小王取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确,并简述理由。
_______,____________________________________________________________________。
(2)小李取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加BaCl2试液,有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有______。为了验证猜想③,小刘继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀,然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是___________ ____________________;在小刘所做的实验中,若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行?请简述理由。_________,_______________________________________________________。
【答案】
(1)不正确;因为不管是NaOH还是Na2CO3,溶于水后,溶液都显碱性
(2)Na2CO3;取上层清液,向里面滴加无色酚酞溶液,观察现象;
不行;因为如换成Ba(OH)2溶液,就无法鉴别出是否含有NaOH了
【解析】
(1)因为不管是NaOH还是Na2CO3,溶于水后,溶液都显碱性。所以,溶液显红色不能确定是因为NaOH还是Na2CO3的影响导致。
(2)因为滴加BaCl2产生了白色沉淀,说明溶液中一定含有Na2CO3,因为NaOH不与BaCl2反应。将溶液中的Na2CO3完全反应后,过滤后检验滤液中是否含有NaOH,可以向里面滴加无色酚酞溶液,观察现象:溶液变红,说明含有NaOH,不变红,则不含有。如把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液,就无法鉴别出是否含有NaOH了。
知识点:碱的化学性质。
【题目】(7分)某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时,发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中,也可以加快过氧化氢的分解速率.于是,他们对此展开探究:
【提出问题】生锈的铁钉中,哪种物质能做H2O2分解的催化剂?与二氧化锰相比哪种物质更适合H2O2做分解的催化剂?
【提出猜想】猜想一:林菲同学:铁钉表面的Fe2O3是H202溶液分解反应的催化剂。
猜想二:小华同学:铁钉中的铁是H202分解的催化剂。
实验编号 | 操作步骤 | 实验现象 |
实验1 | 将带火星的木条伸入盛有10mL 5%的H2O2溶液的试管内,观察现象 | 木条不复燃 |
实验2 | 在盛有1克Fe2O3固体的试管中加入10mL5%的H2O2溶液,再将带火星的木条伸入试管内,观察现象. | 有大量气泡产生,带火星的木条复燃 |
实验3 | 在盛有1克_____ 的试管中加入10mL 5%的H2O2溶液,再将带火星的木条伸入试管内,观察现象. | 木条不复燃 |
【分析与结论】
(1)设计“实验1”的目的是_____ 。
(2)由上述实验可知,猜想____错误。实验(2)反应的化学方程式为_____
(3)同学们讨论后认为,林菲同学的“实验2”还不能够确切的证明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧
气的催化剂,理由是:_____ 。
(4)小华通过仔细观察发现“实验3”中一直没有变化的试管,过了一段时间后试管中也出现了气体,小华觉得很奇怪,你能猜想其中的原因吗? ( 如果你能正确回答下列问题,你将得到4分奖励,但本卷总分不超过60分)
(5)请设计实验探究Fe2O3和MnO2,哪种物质更适合做H2O2分解的催化剂?__________