题目内容
【题目】了解物质的组成与结构,有助于认识物质的性质。
如图三幅图来自课本中,它们均采用了控制变量思维,来设计对比实验进行实验探究。
①实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红,发现整杯中水红的时间热水比冷水短。这是因为_____
②实验2设计这一组对比实验的目的是探究_____。
③实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象,金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是_____(填字母)。
a铜能与稀盐酸发生反应
b四种金属中金属活动性最强的是Mg
c等质量的锌和铁与足量的稀盐酸反应生成气体质量:Zn比Fe多
【答案】受热的情况下,分子能量增大,运动速率加快 燃烧的条件 ac
【解析】
①升高温度可以加快分子的运动速率,所以实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红,发现整杯水变红的时间热水比冷水短,这是因为:受热的情况下,分子能量增大,运动速率加快;故填:受热的情况下,分子能量增大,运动速率加快;
②在实验2中,由铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实,得出燃烧需要的条件需要达到物质燃烧的最低温度,而白磷在水中不能燃烧,但是在露出空气后就燃烧了,会因为白磷的温度达到了白磷的着火点,且与氧气接触;故填:燃烧的条件;
③在金属活动性顺序中,只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气,而且越靠前的金属活动性就越强,和稀酸溶液反应时现象就越剧烈,所以
a.金属铜周围没有生成的气体,铜不能与酸发生反应,故错误;
b.镁表面的气泡产生最剧烈,所以四种金属中金属活动性最强的是Mg,故正确;
c.每65份质量的锌会生成2份质量的氢气,每56份质量的铁会生成2份质量的氢气,所以等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量:Zn比Fe少,故错误。
故选:ac。
【题目】氨用于制造氮肥(尿素、碳铵等)、复合肥料、硝酸、纯碱等,广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。
Ⅰ.工业制氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下化合生成的,请算出氮气与氢气恰好完全反应时的质量比________;
Ⅱ.目前有一种“人工固氮”的新方法反应过程示意图如下:
(1)根据反应的微观示意图写出化学方程式:_____________;
(2)氨气进入大气后与雨水作用,可能形成“碱雨”。写出碱雨中碱的化学式,并标出其中氮元素的化合价:_________;
Ⅲ.氨是氮肥的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下:
(1)操作Ⅰ中的玻璃棒作用是_________;
(2)加入的X应为_____(填字母)
A H2SO4 B CaSO4 C SO2
Ⅳ.氨也是工业索维尔法制纯碱的重要原料。
某兴趣小组采用下列装置模拟索维尔法制备碳酸氢钠,实验操作如下:
a.关闭K1,打开K2通入NH3,调节气流速率,待其稳定后,打开K1通入CO2;
b.待三颈烧瓶内出现较多NaHCO3固体时,关闭K2停止通NH3,一段时间后,关闭K1停止通CO2;
c.将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥,并将所得固体置于敞口容器中加热,记录剩余固体质量。
加热时间/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
剩余固体质量/g | 未记录 | 30.6 | 27.4 | 23.8 | 21.2 | 21.2 |
(资料)常温常压下,1体积水约能溶解700体积氨气,1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
请回答下列问题:
(1)三颈烧瓶内生成的另一产物是一种铵态氮肥,写出其中发生的化学反应方程式:__________;加热过滤得到的NaHCO3,发生反应:2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O。
(2)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是__________;
(3)打开K2通入NH3一段时间后,才打开K1通入CO2,原因是__________;
(4)饱和碳酸氢钠溶液的作用是______________;
(5)根据实验记录,计算t2 min时NaHCO3固体的分解率(已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值),请写出计算过程__________。
【题目】在一密闭容器中,有四种物质,在一定条件下存在某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表:已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是 ( )
物质 | X | Y | Z | Q |
反应前质量/g | 4 | 10 | 1 | 21 |
反应后质量/g | 0 | 12 | 15 | 待测 |
A. 该反应后待测Q质量为12g
B. 反应后生成15gZ
C. 该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2:3
D. 该反应中Y与Q质量之比为1:1