题目内容

【题目】了解物质的组成与结构,有助于认识物质的性质。

如图三幅图来自课本中,它们均采用了控制变量思维,来设计对比实验进行实验探究。

实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红,发现整杯中水红的时间热水比冷水短。这是因为_____

实验2设计这一组对比实验的目的是探究_____

实验3是大小形状相同的MgZnFeCu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象,金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是_____(填字母)。

a铜能与稀盐酸发生反应

b四种金属中金属活动性最强的是Mg

c等质量的锌和铁与足量的稀盐酸反应生成气体质量:ZnFe

【答案】受热的情况下,分子能量增大,运动速率加快 燃烧的条件 ac

【解析】

①升高温度可以加快分子的运动速率,所以实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红,发现整杯水变红的时间热水比冷水短,这是因为:受热的情况下,分子能量增大,运动速率加快;故填:受热的情况下,分子能量增大,运动速率加快;

②在实验2中,由铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实,得出燃烧需要的条件需要达到物质燃烧的最低温度,而白磷在水中不能燃烧,但是在露出空气后就燃烧了,会因为白磷的温度达到了白磷的着火点,且与氧气接触;故填:燃烧的条件;

③在金属活动性顺序中,只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气,而且越靠前的金属活动性就越强,和稀酸溶液反应时现象就越剧烈,所以

a.金属铜周围没有生成的气体,铜不能与酸发生反应,故错误;

b.镁表面的气泡产生最剧烈,所以四种金属中金属活动性最强的是Mg,故正确;

c.每65份质量的锌会生成2份质量的氢气,每56份质量的铁会生成2份质量的氢气,所以等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量:ZnFe少,故错误。

故选:ac

练习册系列答案
相关题目

【题目】如图1为兴趣小组的同学在实验室做将二氧化碳通入石灰水的实验及现象。

1)实验1:发生反应的化学方程式为_____

2)实验2:二氧化碳、水继续与碳酸钙沉淀反应生成溶于水的Ca(HCO3)2

实验3:实验3中的化学方程式为Ca(HCO3) 2CaCO3↓+H2O+CO2,从该实验可得出结论:CaCO3Ca(HCO3)2热稳定性_____(选填“强”或“弱”)。

3)某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2

生活中常用_____来区分硬水和软水。

煮沸硬水可降低水的硬度,同时生成难溶性混合物固体A

(探究实验一)上述固体A的成份是什么?

(猜想)固体A中除CaCO3外,还含有:

猜想1:只含MgCO3 猜想2:只含Mg(OH)2 猜想3MgCO3Mg(OH)2

(实验1)取10.0g干燥的固体A,加入足量的稀盐酸充分反应,产生4.4gCO2气体。

(结论1

猜想12错误。其中判断猜想1错误的理由是_____

猜想3正确,固体AMgCO3Mg(OH)2的质量比是_____

(探究实验二)判断二氧化碳与氢氧化钠溶液的是否能发生反应

1)实验a:取一充满CO2的矿泉水瓶,加入一定量的水,立即拧紧瓶盖,振荡,发现瓶子变瘪。另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶,向其中加入与水等体积的NaOH溶液,立即拧紧瓶盖,振荡,得到溶液X,此时观察到的现象是_____。实验中,用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_____。此对比实验可证明CO2NaOH溶液发生了化学反应。

2)实验b:如图2所示的方案中:当A中没有现象,B中出现白色浑浊,也可证明CO2NaOH能发生反应。该装置中,则B中所加试剂X应该是_____

3)实验c:将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中,用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化情况(结果如图3、图4所示)。

资料显示:在本实验条件下,Na2CO3溶液和 NaHCO3液的pH分别为11.08.5

由图3可知CO2NaOH能发生反应。

3中,AB段发生反应的化学方程式为_____BC段发生反应的化学方程式为_____P点时的溶液中的溶质为_____(写化学式)。

②图4中,DE段温度变化的原因是_____

【题目】氨用于制造氮肥(尿素、碳铵等)、复合肥料、硝酸、纯碱等,广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。

Ⅰ.工业制氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下化合生成的,请算出氮气与氢气恰好完全反应时的质量比________

Ⅱ.目前有一种人工固氮的新方法反应过程示意图如下:

1)根据反应的微观示意图写出化学方程式:_____________

2)氨气进入大气后与雨水作用,可能形成碱雨。写出碱雨中碱的化学式,并标出其中氮元素的化合价:_________

Ⅲ.氨是氮肥的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下:

1)操作Ⅰ中的玻璃棒作用是_________

2)加入的X应为_____(填字母)

A H2SO4 B CaSO4 C SO2

Ⅳ.氨也是工业索维尔法制纯碱的重要原料。

某兴趣小组采用下列装置模拟索维尔法制备碳酸氢钠,实验操作如下:

a.关闭K1,打开K2通入NH3,调节气流速率,待其稳定后,打开K1通入CO2

b.待三颈烧瓶内出现较多NaHCO3固体时,关闭K2停止通NH3,一段时间后,关闭K1停止通CO2

c.将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥,并将所得固体置于敞口容器中加热,记录剩余固体质量。

加热时间/min

t0

t1

t2

t3

t4

t5

剩余固体质量/g

未记录

30.6

27.4

23.8

21.2

21.2

(资料)常温常压下,1体积水约能溶解700体积氨气,1体积水约能溶解1体积二氧化碳。

请回答下列问题:

1)三颈烧瓶内生成的另一产物是一种铵态氮肥,写出其中发生的化学反应方程式:__________;加热过滤得到的NaHCO3,发生反应:2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O

2)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是__________

3)打开K2通入NH3一段时间后,才打开K1通入CO2,原因是__________

4)饱和碳酸氢钠溶液的作用是______________

5)根据实验记录,计算t2 minNaHCO3固体的分解率(已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值),请写出计算过程__________

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