题目内容
【题目】石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验．
实验步骤 | ①称取烧杯的质量 | ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 | ③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 | ④待反应完全后，称重 |
实验图示 |
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实验数据 | 烧杯的质量为50.0g | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 石灰石样品样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
试通过分析计算：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
【答案】
（1）解：根据质量守恒定律得：反应放出CO2的质量=（100.0g+12.0g）﹣107.6g=4.4g
（2）解：设12.0g石灰石样品中含CaCO3质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+ | CO2↑+H2O |
100 | 44 |
x | 4.4g |
x= 
=10.0g
该石灰石样品的纯度为： 
×100%=83.3%
因83.3%＜85%，所以该石灰石样品的纯度不符合要求
【解析】（1）石灰石中主要成分碳酸钙可以与盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳；随着反应的发生，二氧化碳不断放出而使烧杯内物质质量减小；完全反应前后烧杯中物质质量差为放出气体二氧化碳的质量；（2）石灰石样品的纯度= 
×100%，根据反应的化学方程式，可由反应放出二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量．
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