题目内容

【题目】研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。

下面表一是硝酸钾的部分溶解度数据。

表一:

温度(°C)

20

40

60

80

溶解度(g/100g)

31.6

63.9

110

169

1)由上面表一中数据可知硝酸钾的溶解度随温度升高而______________________(选填变大变小”)60℃时硝酸钾饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为________________ (最简整数比) ,能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_________________(写出一种即可)

2)探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中,溶质质量分数与加入水的质量关系。

向硝酸钾中分批加水,充分搅拌,现象如下图所示:

下列坐标图中,符合实验结果的描点可能是______________________________ (选填编号)

3)取等质量甲和乙两种物质(均不含结晶水)进行如图所示实验,最终烧杯中析出固体的质量甲小于乙。

40℃时,甲的溶解度___________ (选填大于”“等于小于”)乙的溶解度,根据本实验结果能否判断40℃~80℃间,甲、乙哪种物质的溶解度变化受温度影响更大___ (选填不能”)

4)根据表一的数据,20℃时,将50gKNO3固体放入100g 水中充分溶解,所得溶液中溶质的质量分数为________________________ (计算结 果精确到0.1%).

【答案】变大 1110 升高温度 bd 大于 不能 24.0%

【解析】

1)由表一中数据可知硝酸钾的溶解度随温度升高而变大;

60℃时硝酸钾饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为:110g100g=1110

由于硝酸钾的溶解度随温度升高而变大,故能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法有升高温度,或者可以增加溶剂的质量;

2)由图可知,第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾固体,故20℃时,它们均为饱和溶液,第一只烧杯和第二只烧杯中溶质的质量分数相等,继续加25g水至第三只烧杯中,第三只烧杯中的硝酸钾完全溶解,在20℃时,可能恰好是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,如20℃时,第三只烧杯中是饱和溶液,则溶质的质量分数与第一只烧杯、第二只烧杯中溶液的溶质质量分数相同,如20℃时,第三只烧杯中是不饱和溶液,则溶质的质量分数减小,继续加25g水至第四只烧杯中,与第三只烧杯相比,溶质质量不变,溶液质量增加,故溶质质量分数减小。

故选bd

3)取等质量甲和乙两种物质(均不含结晶水)进行如图所示实验,最终烧杯中析出固体的质量甲小于乙,说明40℃时,甲物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量大于乙,故40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度。

根据本实验结果不能判断40~80℃间,甲、乙哪种物质的溶液饱和,不能判断溶解度变化受温度影响哪种更大;

4)根据表一的数据,20℃时,100g水能溶解31.6g硝酸钾,故20℃时,将50gKNO3固体放入100g 水中充分溶解,所得溶液为该温度下的饱和溶液,则所得溶液中溶质的质量分数为

练习册系列答案
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1)海水晒盐:

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B风吹日晒,使溶剂蒸发

②海水晒盐后,所得的母液是氯化钠的________溶液(填饱和不饱和)。

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A①③②④⑤⑥

B②③①④⑤⑥

C③①②⑤④⑥

D②③①⑤④⑥

其中操作①加入过量的Na2CO3溶液,可除去的溶液中的离子是______(填离子符号),④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是__________

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