题目内容

取10 g下列混合物与足量稀盐酸充分反应，有可能产生4.4 g二氧化碳的是

[　　]
A．

K2CO3和MgCO3

B．

Na2CO3和CaCO3

C．

MgCO3和CaCO3

D．

Na2CO3和K2CO3

答案：A
解析：

10 g　CaCO3与足量的稀盐酸反应生成4.4 g二氧化碳气体，即当相对分子质量是100时，正好生成4.4 g二氧化碳，而K2CO3和MgCO3，一个相对分子质量大于100，一个小于100，所以混合后，有可能能生成4.4 g二氧化碳气体．


练习册系列答案
相关题目
A、B两种化合物的溶解度曲线如下图．现要用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存于溶液中时，对各自溶解度的影响）
（1）取50g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至20℃．若使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数（B%）最高不能超过多少？（写出推理及计算过程）
（2）取W g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至10℃．若仍要使A析出而B不析出，请写出在下列两种情况下，混合物中A的质量分数（A%）应满足什么关系式（以W、a、b表示，只需将答案填写在下列横线的空白处）．
当W＜（a+b）时，A%
＞
100a
w
%
＞
100a
w
%
；
当W＞（a+b）时，A%
≥
100(w-b)
w
%
≥
100(w-b)
w
%
．
已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质，为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置，取10、0g粗产品进行实验．

（说明）碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，能吸收水和二氧化碳．E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3 十HCl=NaCl十CO2↑十H2O．
实验主要操作步骤如下：
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量 G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量 G的质量，测得质量增加了0、48g．
请回答下列问题
（1）F中的试剂应为
浓H2SO4
浓H2SO4
．
（2）B装置的作用是
吸收空气中的CO2
吸收空气中的CO2
，B装置中发生反应的化学方程式为
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
（3）事实上10.0g粗产品只能产生0.40g CO2．请你仔细分析上述实验，解释G的质量增加了0.48g的原因（假设操作均正确）
防止空气中的CO2和H2O被G装置吸收
防止空气中的CO2和H2O被G装置吸收
．

现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10 g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：(反应的化学方程式：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O)

试回答下列问题：

(1)上述表格中m的值为________，10 g样品中CuO的质量为________g．

(2)计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？

(3)计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数？(精确到0.1％)

取10 g下列混合物与足量稀盐酸充分反应，有可能产生4.4 g二氧化碳的是


  1. A.
    K2CO3和MgCO3
  2. B.
    Na2CO3和CaCO3
  3. C.
    MgCO3和CaCO3
  4. D.
    Na2CO3和K2CO3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网