Question

【题目】有位化学老师取用生石灰时，发现装满生石灰的瓶已膨胀爆裂(如图1)。化学兴趣小组对这瓶生石灰进行了如下探究：

（查阅资料）：①氢氧化钙微溶于水(20℃时，100克水中最多溶解0.165克氢氧化钙)②氢氧化钙水溶液可以使无色酚酞溶液变红色。

(1)探究一：该生石灰是否变质？

(2)探究二：生石灰变质后的成分是什么？

实验操作	现象	结论和解释
取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌插入温度计(如图2)	形成浊液，温度___(升高、降低或不变)	结论：生石灰已变质，解释：___。

猜想与假设：①氢氧化钙；②碳酸钙；③氢氧化钙和碳酸钙。

实验操作	现象	结论和解释
取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，向滤渣滴加足量的___(填试剂名称)。	滤液变___色；滤渣上产生大量气泡。	结论：猜想③正确。解释：生石灰变质过程中产生碳酸钙的化学方程式是___

(3)探究三：变质的生石灰中碳酸钙的质量分数是多少？

方案一：取10.0g样品加100克水搅拌溶解过滤将固体干燥后称量为9.8g，计算得到碳酸钙的质量分数为98.0%．方案一是否合理？___理由是___。

方案二：取10.0g样品，请设计完成方案二，同时说明要测定的量(用a表示)，并计算样品中碳酸钙的质量分数。___(不要求写出计算过程)。

Answer 1

【答案】不变 生石灰和水反应生成氢氧化钙，放热 稀盐酸 红色 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 不合理 理由是氢氧化钙微溶于水，滤渣中可能含有没有溶解的氢氧化钙 取10.0g样品，加入足量稀盐酸，把产生的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测定氢氧化钠溶液增加的质量a，

【解析】

(2)取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌插入温度计，形成浊液，温度不变，说明生石灰已经完全变质，实验过程如下所示：

实验操作	现象	结论和解释
取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌插入温度计	形成浊液，温度不变	结论：生石灰已变质 解释：生石灰和水反应生成氢氧化钙，放热。

取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，向滤渣滴加足量的稀盐酸，滤液变红色，说明含有氢氧化钙，滤渣上产生大量气泡，是因为碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳，说明含有碳酸钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，实验过程如下所示：

实验操作	现象	结论和解释
取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，向滤渣滴加足量 的稀盐酸。	滤液变红色； 滤渣上产生大量气泡。	结论：猜想③正确。 解释：生石灰变质过 程中产生碳酸钙的化 学方程式是：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

(3)方案一不合理，理由是氢氧化钙微溶于水，滤渣中可能含有没有溶解的氢氧化钙。

取10.0g样品，加入足量稀盐酸，把产生的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测定氢氧化钠溶液增加的质量a；

由题意可知增加的质量a即为反应生成的二氧化碳的质量，设碳酸钙质量为x，

，

x＝ ，

碳酸钙质量分数为：×100%＝，

故填取10.0g样品，加入足量稀盐酸，把产生的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测定氢氧化钠溶液增加的质量a，碳酸钙质量分数为