题目内容
【题目】（6分）黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | 第5份 |
取样品质量（g） | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 |
取稀硫酸质量（g） | 30.0 | 60.0 | 90.0 | 120.0 | 150.0 |
产生气体质量（g） | 0.3 | m | 0.9 | 1.0 | n |
按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，表中m的数值为 , n的数值应该为 ;
（2）第 份，硫酸已经反应完全了。
（3）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）
【答案】（1）0.6；1.0；(2)1、2、3；（3）81.25%．
【解析】（1）由图示信息可知，第一份和第三份中加入硫酸和产生氢气的质量关系的倍数相同，所以第2份产生氢气的质量为0.6g，即m=0.6g，第4份加入120g硫酸生成氢气1.0g，第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氢气的质量没变，说明锌已经完全反应，所以从第4份开始，金属已经反应完了，所以n=1.0g；因此1、2、3份时硫酸溶液的已经反应完.
（2）设40g样品中含锌的质量为x
65 2
x 1.0g
解得x=32.5g
所以黄铜样品中锌的质量分数为
×100%=81.25%
答：黄铜样品中锌的质量分数为81.25%
试题分析：(1)根据表格中的数据分析，当硫酸的量成倍增加时，产生氢气的质量也成倍增加，推断出m值；根据滴加第4份硫酸时，氢气不再成倍增加，说明金属已经反应完，即使再加酸，氢气质量也不会改变，由此可推断n值；根据金属有剩余时，酸反应完分析；(2)根据生成氢气的质量，计算黄铜中金属锌的质量，从而计算样品中锌的质量分数.
互动英语系列答案
名牌学校分层周周测系列答案
【题目】下表是元素周期表的一部分：
周期 | IA | 0 | ||||||
1 | 1 H 1.008 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | V A | ⅥA | ⅦA | 2 He 4.003 |
2 | 3 Li 6.941 | 4 Be 9.012 | 5 B 10.8l | 6 C 12.01 | 7 N 14.0l | 8 O 16.00 | 9 F 19.00 | 10 Ne 20.18 |
3 | 11 Na 22.99 | 12 Mg 24.31 | 13 Al 26.98 | 14 Si 28.09 | 15 P 30.97 | 16 S 32.06 | 17 Cl 35.45 | 18 Ar 39.95 |
（1）原子序数是12的元素符号为 ；Be元素的相对原子质量为 ；
（2）相对原子质量为22.99的元素属 （填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质比较_____（填“稳定”或“不稳定”）；F元素最外层电子数为 ；
（3）表中不同种元素最本质的区别是 (填字母)
A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同
（4）
为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第 周期。