题目内容

【题目】小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。则滤液中含有的金属离子一定有（　　）

①Mg2+②Mg2+和Fe2+③Fe2+和Cu2+④Mg2+、Fe2+和Cu2+

A. ①B. ②C. ③D. ④

【答案】B

【解析】

由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒人烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了b中的铁完全反应了，a中的铁又与硫酸铜发生了反应。则滤液中含有的金属离子一定有Mg2+和Fe2+。

由以上分析可知，②符合题意。故选：B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】写出下列反应的化学方程式

（1）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊_____

（2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解_____

（3）二氧化碳是常用的灭火剂，但有的金属着火却不能用二氧化碳灭火。如金属镁在二氧化碳中可以继续燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的碳。请写出反应的化学方程式_____

（4）催化转化器可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等有害物质向大气中排放。请写出CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2的化学方程式_____

【题目】“淡中有味茶偏好，清茗一杯情更真" ，我国自古就对茶情有独钟，茶中含有的单宁酸（化学式为）具有抑制血压上升、清热解毒等功效，下列有关单宁酸的说法正确的是（ ）

A. 属于有机物B. 单宁酸由碳原子、氢原子和氧原子构成

C. 氧元素的质量分数最小D. 碳、氧两种元素的质量比カ76 :46

【题目】为了测定某稀硫酸的溶质的质量分数，设计了如图1实验方案。

第②步实验测得的部分数据见图2：

（1）分析第②步实验：首先与80g NaOH溶液反应的物质是_____（填化学式）

（2）计算稀硫酸的溶质的质量分数是多少？_____（写出具体计算过程）

（3）a的读数为_____，b的读数为_____。

（4）将最后得到的蓝色沉淀经洗涤、烘干后，充分加热得到黑色固体CuO质量为_____。

【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

⑴在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_________________。

⑵第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2 ___________（填化学式）。

⑶在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是____________。

⑷在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是____________。

⑸实验所得精盐的质量大于粗盐中的NaCl的质量，原因是_____________。

⑹某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如下图。

①纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为___________g。

②计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是_____________。

【题目】如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是（　　）

A. 进入烟囱的气体为混合物

B. 此过程中硫元素的化合价没有发生改变

C. 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

D. 整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2＝2CaSO4+2CO2

【题目】王军同学在阅读课外读物时得知工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO3，于是他从家中取来某纯碱样品，和同学们进行了如下探究活动。

（实验目的）探究该纯碱样品中是否含有NaHCO3。

（查阅资料）NaHCO3易溶于水，其水溶液呈碱性，受热

易分解生成Na2CO3、CO2和H2O．NaHCO3属于_____（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。

（实验设计）王军同学根据实验目的设计了如下两种方案：

方案1：取样，加适量水溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液，观察现象。

方案2：取样，将其加入如图所示实验装置的试管中，加热，观察装置B中的现象。

王强同学认为方案1不能达到实验目的，你认为他的理由是_____。

（进行实验）按方案2进行实验时，观察到装置B内澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是_____。

（实验结论）上述实验现象说明该纯碱样品中_____（填“含有”或“不含有”）NaHCO3。

（讨论交流）李娜同学想利用方案2中的装置来测定该纯碱样品中Na2CO3的含量，她提出需要充分吸收反应生成的CO2，为此，你认为装置B内最好盛装_____溶液。

（拓展应用）欲除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，最简便的方法是_____。

【题目】小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图)放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（ ）

A

B

C

D

滤纸上的指示剂

酚酞溶液

酚酞溶液

石蕊溶液

石蕊溶液

烧杯中的溶液

浓氨水

浓盐酸

浓氨水

浓盐酸

A. A

B. B

C. C

D. D

【题目】在2018全国两会上，农业部部长韩长赋在人民大会堂“部长通道”回答记者提问时说，农药和化肥确实对粮食增产发挥了重要作用，“十三五”开始，我国大力开展农药减量，效果明显。2016年，全国农药使用量负增长。

谈到农药，人们可能想到农药对人体健康和环境的危害，其实农药在农业生产上起着重要的作用。目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。

实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同的清洗方法对农药的去除率的影响。

清水浸泡。图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。

洗洁精清洗。实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明多数洗洁精对农药的去除率可达到60%以上，最高可达到84%。

碱性溶液。浸泡食用碱溶液有利于农药分解，图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药的去除率的影响。

希望同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。

依据文章内容，结合所学化学知识，回答下列问题。

（1）农药和化肥对粮食增产发挥了重要作用，请你写出一种氮肥：_____（合理即可）。

（2）依据图1分析去除农药残留的最佳浸泡时间是_____。

（3）食用碱主要是碳酸钠和碳酸氢钠，它们的溶液的pH_____7（填“＞”或“＜”）。测定溶液pH的正确方法是_____。

（4）用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是_____（填序号，下同）。

A 2%　 B 5%　 C 10%　 D 15%

（5）下列说法正确的是_____。

A 采用清水浸泡去除农药的时间不宜过长

B 多数洗洁精对农药的清洗效果比清水浸泡的好

C 食用碱的去除效果较好，是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网