题目内容

【题目】已知某溶液中的溶质可能是HClNaOHCaCl2中的一种或两种,为确定该溶液中溶质的成分及含量,进行以下实验。

1)取少量溶液于试管中,滴入2滴无色酚酞试液,酚酞不变色,溶液中一定不存在____

2)为了进一步测定成分及含量,重新取120g溶液于烧杯中,逐滴加入20.0%Na2CO3溶液,测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系(图1)和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的pH关系(图2)。 (已知: CaCl2溶液呈中性)回答下列问题

①该溶液中溶质的化学式为_________

②计算溶液中氯化氢的质量分数_______。(写出计算过程)

m1=_____ gm2= ____g

【答案】氢氧化钠 HClCaCl2 3.65% 63.6 31.8

【解析】

盐酸和碳酸钠先反应生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。

1)氢氧化钠显碱性,能使酚酞变红色,取少量溶液与试管中滴入2滴无色酚酞,酚酞不变色,溶液中一定不存在氢氧化钠。

2)①盐酸和碳酸钠先反应生成氯化钠、水和二氧化碳,盐酸消耗完全,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,混合物中加入一定量碳酸钠,才会出现沉淀,故该溶液中溶质为氯化氢、氯化钙,化学式为HClCaCl2

设溶液中氯化氢的质量为x

与盐酸反应的碳酸钠的质量为

故溶液中氯化氢的质量分数为

设与氯化钙反应的碳酸钠质量为z

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