题目内容
【题目】以下都是课本中实验的改进装置。（ 已知:白磷的着火点为40°C）
（1）图1实验中，通过对比分析，可探究燃烧的条件需要什么?_____
（2）图2实验中，a处反应的化学方程式为_____。
（3）用图3探究分子不断运动时，观察到的明显的现象是什么?_____
【答案】燃烧需要氧气（或O2） 
d处湿润的红色石蕊试纸变蓝
【解析】
（1）图1实验中，两份白磷分别在热水中，一份接触空气，一份不能接触空气，通过对比分析，可探究燃烧的条件是需要空气（或氧气）；
（2）图2实验中，一氧化碳高温还原氧化铁产生铁和二氧化碳的化学方程式为：Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2；
（3）用图3中，浓氨水挥发出的氨气，不能是干燥的石蕊试纸变色，但能使湿润的红色湿润试纸变蓝；可以观察到： d处湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【题目】某兴趣小组对氯酸钾（KClO3）分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条牛下，用下图装置完成表中实验：
编号 | KClO3质量/g | 催化剂 | 催化剂质量/g | 收集50mLO2所需时间/s。 |
实验1 | 5 | --- | --- | 171 |
实验2 | 5 | MnO2 | 0.5 | 49 |
实验3 | 5 | Fe2O3 | 0.5 | 58 |
实验4 | 5 | KCl | 0.5 | 154 |
（1）编号实验2中5克氯酸钾完全分解后，MnO2的质量为________。
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是___________。
（3）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内_____________。
（4）氯酸钾在加热的条件下发生分解反应，生成氯化钾与氧气，请写出编号实验2的KClO3分解的化学方程式：____________。
（5）由实验1和实验4可知，KCl_______（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：___________。
