题目内容
【题目】山东是海洋大省，有着丰富的海洋资源，开发前景十分远大。
（1）海水中溶有大量的盐。目前，从海水中提取食盐，主要用“盐田法”，主要流程如下：
①像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等，溶液中NaCl的溶质质量分数逐渐___________（填“增大”“减小”之一），直至饱和析出晶体，这便是___________结晶。（填“蒸发”“降温”之一）
②母液也称“苦卤”，可提取多种原料，它是NaCl的___________溶液（填“饱和”、“不饱和”）。
（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水或卤水中提取镁的过程如下图所示：
①在上述转化过程中，属于中和反应的是___________（填序号）。
②在上述转化过程中，经历了前两个步骤的目的是_______________________。
（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。NaCl和KNO3的溶解度曲线如下图所示。试回答下列问题：
①在t2℃时，KNO3的溶解度___________ NaCl的溶解度。（选填“大于”“等于”“小于”之一）
②在t1℃时，100 g KNO3饱和溶液中含有_____g KNO3。
③将t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃，溶液中KNO3的质量分数会___________（填“变大”“变小”“不变”之一）。
④在t2℃时，KNO3的饱和溶液___________（填“能”或“不能”）继续溶解NaCl。室温时，一小试管内盛有KNO3的饱和溶液，试管底部还存有少许KNO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是_______。
【答案】增大 蒸发 饱和 ② 除去杂质，富集氯化镁 等于 20 变小 能 NaOH固体溶于水放出热量，溶液温度升高，硝酸钾的溶解度增大
【解析】
（1）①日晒、风吹等过程中，溶液中水分不断蒸发，所以溶液中NaCl的溶质质量分数逐渐增大，直至饱和析出晶体，这种结晶方法就是蒸发结晶。
②母液也称“苦卤”，可提取多种原料，它是析出氯化钠晶体后剩下的溶液，它是NaCl的饱和溶液。
（2）从海水或卤水中提取镁的过程有三个步骤，步骤①发生的反应是：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；步骤②发生的反应是：Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O；步骤③发生的反应是：
①酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。在上述转化过程中，步骤②发生的反应是：Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O，所以属于中和反应的步骤是：②。
②在上述转化过程中，步骤①将MgCl2转化为Mg(OH)2并分离出来，实现了除去杂质，富集镁元素的目的，步骤②将Mg(OH)2又转化为MgCl2，因此经历这两个步骤的目的是：除去杂质，富集氯化镁 。
（3）①从溶解度曲线图中可以看出，在t2℃时，KNO3的溶解度曲线和NaCl的溶解度曲线相交，所以在t2℃时，KNO3的溶解度等于 NaCl的溶解度；
②根据溶解度曲线，在t1℃时，KNO3的溶解度等于25g，其饱和溶液的质量分数=
=20%，所以100 g KNO3饱和溶液中含有KNO3质量=100g×20%=20g。
③将t2℃时KNO3饱和溶液的降温到t1℃，因为溶解度减小，溶液中有KNO3晶体析出，所以溶液中KNO3的质量分数会变小。
④在t2℃时，KNO3的饱和溶液不能继续溶解KNO3，但此时的KNO3饱和溶液对于NaCl是不饱和溶液，所以它能继续溶解NaCl。室温时，一小试管内盛有KNO3的饱和溶液，试管底部还存有少许KNO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因：NaOH固体溶于水放出大量的热，溶液的温度升高，KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
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【题目】今年“五·一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石，于是好带了一些回来，想去学校实验室测定这此大理石中CaCO3的含量。他称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他分均不溶于水，也不参与化学反应）。
加入次数 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 |
加入稀盐酸的质量 | 50 | 50 | 50 | 50 | 50 |
烧杯中剩余固体的质量 | 15 | 10 | 5 | 5 | m |
试求：（1）m的值应为_____；
（2）实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？_____
（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？_____
