Question

【题目】欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH，反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g. （忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）

（1）m点的数值是_____。

（2）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是_____。

（3）请计算图二中C点时溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程，最后结果精确到0. 1%）。

Answer 1

【答案】7 10.6% 7.4%

【解析】

（1）根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，所以m对应的溶液中溶质为氯化钠、氯化钙，溶液的pH为7；

（2）a→b段质量变化，是因为生成的二氧化碳，所以生成的二氧化碳的质量为100g+50g-147.8g=2.2g；

（3）设 碳酸钠与盐酸反应生成的 NaCl 质量为y，

y=5.85g

由图二可知与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为 ，其中碳酸钠的质量为10.6g，设 CaCl2与碳酸钠反应生成的质量生成 NaCl 的质量为 z，生成 CaCO3的质量为 m，则：

z＝11.7g m＝10g

C 点时溶液中溶质的质量分数为：

答：C 点时溶液中溶质的质量分数为：7.4%