题目内容
【题目】物质的除杂和鉴别是化学中的重要技能。下列实验方法能达到目的是
选项 | 实验目的 | 实验方法 |
A | 鉴别Fe粉和木炭粉 | 观察颜色 |
B | 鉴别天然纤维和合成纤维 | 灼烧，闻气味 |
C | 除去Fe粉中的Fe2O3 | 加过量稀硫酸，过滤 |
D | 除去CaO中的CaCO3 | 加足量的水，过滤 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A、Fe粉和木炭粉都是黑色，观察颜色，无法鉴别，故选项所采取的方法错误；
B、天然纤维燃烧有特殊气味，合成纤维燃烧有刺激性气味，用灼烧闻气味的方法可以鉴别合成纤维和天然纤维，故选项所采取的方法正确；
C、Fe2O3和Fe均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
【题目】某化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时,发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时,会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。
（提出问题）向NaOH溶液里通入一定量CO2，反应后的溶质组成是什么?
（查阅资料）
(1)在NaOH溶液中通入少量CO2反应的化学方程式：_____________________。
(2)在NaOH通入过量CO2反应的化学方程式为：2NaOH+CO2+H2O=2NaHCO3。
(3)碳酸氢钠溶液呈碱性
（提出猜想）猜想一：溶质为Na2CO3;猜想二：溶质为NaHCO3猜想三：溶质为____(填化学式)。
（设计实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取反应后溶液少许于试管中,向其中滴加几滴酚酞 | 酚酞变红色 | 该溶液显碱性 |
(2)另取反应后溶液少许于试管中,向其中滴加过量的CaCl2溶液 | 有_____生成 | 猜想二不成立 |
(3)取步骤(2)中的上层清液,滴入稀盐酸 | 有气泡冒出,化学方程式为__________ | 猜想一不成立 |
（得出结论）猜想三成立。
（讨论交流）有同学提出,实验步骤(1)是多余的，理由是___________________。
【题目】某化学兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3)，发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色。
（提出问题）一段时间后溶液颜色为什么由黄色变为浅绿色？
（查阅资料）(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2)FeCl3的溶液呈黄色。
（提出猜想）I.溶液变浅绿色与盐酸有关
II.______________
III.溶液变浅绿色与水有关。
（设计方案）为验证猜想，设计如下方案：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
(1)取 FeCl3固体于试管中，加入_____________，振荡完全溶解，静置。 | 溶液为黄色。 | 猜想I不成立。 |
(2)向盛有少量FeCl3固体的试管中加入 ______________直至溶解，静置。 | 溶液为_____________色。 | 猜想III不成立。 |
(3)向盛有FeCl3溶液的试管中加入足量铁粉，静置。 | 溶液由黄色变为浅绿色 | 猜想_____________成立。 |
（实验结论）盐酸除去铁钉表面的铁锈后，Fe 与 FeCl3反应使溶液由黄色变为浅绿色。
（交流讨论）查阅资料知，FeCl2溶液为绿色，Fe 与 FeCl3反应的化学方程式是_____________。
（拓展思考）出土的青铜器文物表面会有铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜生锈的条件是_____________。