题目内容

【题目】变废为宝好处多。

⑴秸秆再生利用

①我市一企业将秸秆经系列处理后，开发出可降解秸秆塑料，优点为________（填序号）；

a．节约能源 b．减少白色污染 c．减少因焚烧秸秆产生的 PM2.5

②秸秆可制沼气，请写出沼气中主要成分燃烧的化学方程式为________。

⑵废旧电路板（PCB）回收利用

①PCB 中含：a．Cu、Ag、Pb（铅）、Fe等；b．塑料聚合物；c．陶瓷和玻璃纤维。

其中属于合成材料的是________（填字母序号）；

②用溶蚀法回收 PCB 中的 Cu，原理如下：

a．溶蚀：将 Cu 溶解在CuCl2 溶液中，生成CuCl；

b．再生：将 O2 鼓入CuCl溶液，加入稀 盐酸，得到再生液，反应的化学方程式为

O2 + 4CuCl + 4HCl = 4 CuCl2 + 2X，X的化学式为________。

c．产品：在再生液中加入铁粉，过滤后得到Cu，属于________反应（填基本反应类型）。

【答案】 a、b、c CH4+2O2 CO2+2H2O b H2O 置换

【解析】本题考查了甲烷的燃烧，常见物品的材质识别，质量守恒定律的应用等。难度不大，根据已有的知识进行解答。

⑴①将秸秆经一系列处理开发出天然秸秆塑料，优点为节约能源、减少白色污染、减少因焚烧秸秆产生的PM2.5。故选abc；

②沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O；

⑵①a、PCB 中含：Cu、Ag、Pb（铅）、Fe等属于无机材料；b、塑料聚合物属于合成材料；c、陶瓷和玻璃纤维属于无机材料，故选b；

②根据化学方程式O2 + 4CuCl + 4HCl = 4CuCl2 + 2X和质量守恒定律可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，X是水，化学式为H2O；在再生液中加入铁粉，得到Cu，反应的化学方程式为CuCl2+Fe═FeCl2+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。

练习册系列答案
相关题目

【题目】如图是某反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）

A. 反应前后分子的种类不变

B. 反应中生成的物质都是化合物

C. 该反应的基本类型属于复分解反应

D. 反应前后有三种元素的化合价均发生了变化

【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是

A. 30℃时，把10g丙溶解在50g水中，得到丙的饱和溶液

B. 50℃时，把甲、乙、丙三种溶液降温至10℃，析出晶体的质量由大到小的顺序为：甲＞丙＞乙

C. 将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法

D. 30℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为23.1%

【题目】能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

(1)石油是一种粘稠状液体，主要含有_____________两种元素

(2)页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，页岩气主要成分完全燃烧的化学方程式为___________。

(3)某电厂为防止环境污染，用石灰石粉浆来吸收煤燃烧时排放出的二氧化硫，其反应的化学方程式为:2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2X，则X的化学式为_________。

(4)以天然气为燃料的燃气灶，当其火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这时就需要调节灶具的进风口,目的是_______________________。

【题目】为探究影响氯酸钾分解速率的因素，小红同学把实验温度恒定在330℃或380℃，(其他实验条件见下表)，并设计了以下实验。

实验编号

氯酸钾的质量

其他物质的质量∕g

温度∕℃

收集氧气的体积/mL

反应所需时间∕s

①

2.0

330

100

t1

②

2.0

CuO 0.5

330

100

t2

③

2.0

MnO2 0.5

330

100

t3

④

2.0

MnO2 ____

_______

100

t4

请回答

(1)进行实验②和③，并对对比，其实验目的是____________________。

(2)要说明氧化铜对氯酸钾分解速率的影响，则要选用实验______和实验_______进行对比。

(3)用实验③和④探究温度对氯酸钾分解速率的影响，则MnO2的质量是__________g，反应的温度是_________℃，实验④发生反应的化学方程式为___________________；若t3>t4，氯酸钾分解速率与温度的关系是__________________。

【题目】下图所示为实验室常用的实验装置：

据此回答下列问题：

（1）写出带标号的仪器名称:①____________；

（2）常温下，实验室制取并收集纯净的氧气选择的装置组合是_________（填序号），化学方程式为_________ ，检查该装置组合中发生装置气密性的方法是__________

（3）F装置可用来测量生成的二氧化碳气体的体积，其中在上面放一层植物油的目的是________

（4）某同学在实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳时，发现产生气体的速率太快，请你分析并写出可能的原因__________

【题目】用如图所示装置进行实验，研究燃烧的条件．

已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．

（1）当H2O2溶液与MnO2接触时，发生反应的化学方程式为_____________________．

（2）检查上述装置气密性的实验方案是________________________．

（3）向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧；一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是_____________________；Y型管中红磷不燃烧则说明可燃物燃烧的另一个条件是_____________________________．

【题目】酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。

(1)酸和碱之间能发生中和反应，该反应的实质是________________。

(2)实验考试时，需要用1%的氢氧化钠溶液100g，有关操作如图1所示：

以上实验正确的操作顺序是_____(用字母代号表示)；C操作中有明显的错误，正确的操作应该是______；量取一定体积的水时，需要选用的合适的仪器是_____。

(3)用pH试纸测定所配制的溶液的酸碱度，写出具体的操作方法。

（实验拓展）如图2是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。滴加顺序有两种，a是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，b是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中。

根据曲线判断，该反应的滴加顺序是_______(填“a“或“b“)。某同学在滴加过程中，意外发现了有气泡产生，请解释原因_____(写一个即可)。

（实验反思）某已变质的氢氧化钠溶液100g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液。则蒸干该中性溶液可得到固体的质量是_____。

【题目】图中 A—M 是我们初中常见的化合物，是由 H、C、N、O、S、Cl、Ca 元素组 成的；M 为常见的有机物，A、C、G 为氧化物，且 G 中两种元素质量之比为 5:2，其中 E 为人体胃液中的主要成分。图中“——”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存 在的转化关系；反应条件、部分反应物和生成物略去。


（1）物质 E 的化学式为____________；M 的名称为____________。

（2）G→F 为_________ 反应（填放热或吸热）。

（3）B→E 的反应方程式为______________ 。

（4）E 和 D 反应的方程式为______________ 。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网