[题目]生石灰常用作食品干燥剂.其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外.还提醒人们注意:不可食用.不可浸水.不可开袋.儿童勿碰.Ⅰ．华雪同学通过探究发现.某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效.他采用的探究方法是:取少量样品于试管中.加入少量水.用手触摸试管外壁.没有明显的放热现象.此实验中加入的水必须是少量的.理由是 ① .Ⅱ．甲.乙同学想知� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（12分）生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。

Ⅰ．华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是 ① 。

Ⅱ．甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：

【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？

【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。

【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙

猜想2：含有氧化钙、碳酸钙

猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙

【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：

甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。

乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

【结论与反思】（1）猜想 ② 错误（填“1”或“2”或“3”）

（2）甲同学实验中，发生反应的化学方程式是 ③ ，溶液呈红色的原因是 ④ 。

（3）乙同学实验中产生气体的化学方程式是 ⑤ 。

（4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为 ⑥ 。

【总结与提升】（1）甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是 ⑦ 。

（2）打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为 ⑧ ，会加速食品变质。

（3）请写出工业上制生石灰的化学方程式 ⑨ 。

【答案】①水太多会起到降温的作用，导致观察不到放热现象或放热现象不明显

②1 ③CaO + H2O = Ca(OH)2

④氢氧化钙使无色酚酞溶液变红

⑤CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

⑥在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙

⑦称量

⑧生石灰吸收空气中的二氧化碳和水

⑨CaCO3高温CaO+CO2↑

【解析】

试题分析：①探究食品包装袋中的生石灰干燥剂是否失效的方法：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是水太多会起到降温的作用，导致观察不到放热现象或放热现象不明显

②根据实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明样品中一定含有碳酸钙，故猜想1错误

③甲同学实验中，发生反应的化学方程式是CaO + H2O = Ca(OH)2

④溶液呈红色的原因是：氢氧化钙使无色酚酞溶液变红

⑤乙同学实验中产生气体的化学方程式是：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

⑥乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为：在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙

⑦华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是称量

⑧打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为生石灰吸收空气中的二氧化碳和水，会加速食品变质

⑨工业上制生石灰是采用高温煅烧石灰石，化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑

练习册系列答案

相关题目

【题目】(4分)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。（1）现代社会使用大量的钢铁，钢铁与同时接触容易生锈造成损失，在钢铁表面采用方法可以防止钢铁生锈。

（2）波尔多液是由硫酸铜和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制的原因是(用化学方程式表示) 。

【题目】常温下，下列说法错误的是

A．pH=2的溶液显酸性

B．pH=7的溶液显中性

C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱

D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强

【题目】（8分）（1）现有C、H、O、Na四种元素，请选择合适的元素写出符合要求的化学式

①最清洁的燃料；

②广泛用于肥皂、造纸等的碱__________；

③碳酸饮料中的酸；

④西气东输的“气”中主要成分。

（2）普通的干电池是石墨碳棒、锌筒、二氧化锰粉末、氯化铵等制成的。回答：

①其中属于金属材料的是；

②用石墨碳棒做电极是利用石墨的；

③氯化铵中阳离子的符号；

④干电池工作是把能转化为电能。

【题目】材料一：钓鱼岛是我国固有领土，其附近海底蕴藏着丰富的可燃冰。可燃冰主要含有甲烷水合物，还含有氮气、氧气、二氧化碳、硫化氢和稀有气体等。

材料二：钓鱼岛附近海域是我国东海渔场，蕴藏着丰富的海产品，这些可食用的海产品为人类提供丰富的蛋白质和磷、钙、铁、锌、碘等元素。

根据上述材料，请回答：

（1）写出可燃冰成分中任意一种单质的化学式；

（2）目前，可燃冰开采技术还不成熟，如果开采过程中大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更严重；

（3）我国渔民捕获的可食用的海产品中，能补充人体所需要的等微量元素（写一种元素名称或符号即可）。

【题目】类推是化学学习中常用的思维方法。现在有以下类推结果，其中正确的是

A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B．酸碱中和反应会放出热量，则硫酸与氢氧化钾反应也会放出热量

C．Zn、Fe都能与稀盐酸、稀硫酸发生反应置换生成H2，则金属都能与稀酸发生反应生成H2

D．碱溶液都能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液

【题目】（4分）NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。

表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）

t/℃	NaOH	Na2CO3	NaCl
0	42	7.1	35.7
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36.0
30	119	39.7	36.3

表2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）

NaOH	Na2CO3	NaCl
17.3	＜0.01	0.1

根据表1和表2提供的数据回答下列问题：

（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）

（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1﹪）；

（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中。请推测该实验可观察到的现象，推测依据是。

【题目】做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。

【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。

（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和两种物质。

（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。

【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。

②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质。

【实验验证】

实验操作

实验现象

实验结论

乙同学

实验

取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中

铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色

猜想（2）成立

丙同学

实验

取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液

溶液变色

猜想（3）成立

【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。

【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？（填“能”或“不能”）

（2）乙同学的实验中铝片与溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式。

【题目】推理是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是

A．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

B．二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率，则二氧化锰也一定能加快其他物质分解的速率

C．含碳元素的物质成分燃烧会生成二氧化碳，所以燃烧能生成二氧化碳的物质一定含碳元素

D．原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子和中子

试题分类