题目内容
【题目】做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和 两种物质。
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质。
【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
乙同学 实验 | 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 | 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 | 猜想（2）成立 |
丙同学 实验 | 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 | 溶液变 色 | 猜想（3）成立 |
【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是 。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。
【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？ （填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与 溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式 。
【答案】【作出猜想】 （2）H2SO4（硫酸）
【实验验证】红
【总结反思】滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸。
【知识拓展】（1）不能
（2）NaOH（氢氧化钠）
2Al+2NaOH+2H2O=====2NaAlO2+3H2↑
【解析】
试题分析：
【作出猜想】氢氧化钠与稀硫酸反应生成的是硫酸钠和水，考虑到反应物是否过量的问题，反应后的溶液可能是硫酸钠，也可能是硫酸钠与氢氧化钠的混合物，还可能是硫酸钠和稀硫酸的混合物；
【实验验证】若猜想3成立，即溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，碱性溶液能使无色的酚酞试液变成红色；
【总结反思】由丙同学的实验可知溶液呈碱性，若是硫酸钠和稀硫酸的混合物，那么溶液呈酸性，不能使酚酞试液变成红色；
【知识拓展】（1）根据资料，Al能与强碱溶液反应，故不能用铝制品来盛放强碱性溶液；
（2）根据资料和乙同学的实验结果可知Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式表示为：2Al+2NaOH+2H2O=====2NaAlO2+3H2↑。
