Question

某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，实验室提纯流程如下：

（1）加入过量氢氧化钠溶液目的是为了除尽粗盐中的            。
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是     。
（3）滤液中所含的溶质除含有氯化钠外，还含有              。
（4）操作A的名称为               。
⑸样品中含80g NaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量______80g（填“＞”或“＝”或“＜”），其原因是__________          ______________（写出一个化学方程式即可）。

Answer 1

（1）氯化镁
（2）漏斗
（3）氢氧化钠，碳酸钠
（4）蒸发（5）＞ NaOH+HClNaCl+H₂O

试题分析：（1）氢氧化钠溶液能把杂质氯化镁转化为氢氧化镁除去；
（2）在过滤操作中，要用到的仪器有：带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）由于除去氯化镁、氯化钙的过程中加入了过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，故滤液中所含的溶质除含有氯化钠外，还含有未反应的氢氧化钠和碳酸钠；
（4）通过操作A把液体变成了固体，说明把水蒸发了，属蒸发的过程；
（5）由于在除杂质的过程中加入的氯化镁会和氢氧化钠反应生成氯化钠，碳酸钠会和盐酸反应生成氯化钠，所以最终氯化钠的质量大于80g 。