Question

【题目】某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。小林设计了以下提纯方案：

若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，请回答：

(1)试剂b的化学式是_____________。

(2)操作过程中加适量稀盐酸时， 发生的反应化学方程式是________、________。

(3)若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为mg，除杂后所得精盐的质量为ng，则m与n的关系是m _____n(填“＞”“=”“＜”)，原因是_______________。

Answer 1

【答案】 Na2CO3 NaOH + HCl == NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ ﹤ 除杂过程中又产生了NaCl

【解析】(1)①除去杂质实际是除去杂质的离子，除杂质不能引入新的杂质，镁离子和钙离子是杂质的离子，要将镁离子沉淀需要氢氧根离子，要将钙离子沉淀需要碳酸根离子，所以先加入过量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙；(2)加入的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，滤液中有反应剩余的氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、水、二氧化碳，发生的反应化学方程式分别是NaOH + HCl = NaCl + H2O、Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑；(3)氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，除杂过程中有新生成的NaCl，所以所得精盐的质量增大。