Question

【题目】实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8%，碳元素的质量分数为2.4%．则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为（ ）
A.80%
B.66.7%
C.40%
D.18.8%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：设久置的氧化钙固体的质量为100g，含有碳元素的质量为100g×2.4%=2.4g，则含有的碳酸钙的质量为：2.4g÷ =20g，设生成碳酸钙所消耗的氢氧化钙的质量为x，则有
Ca（OH）2﹣﹣CaCO3
74 100
x 20g

x=14.8g
则含有氢元素的质量为100g×0.8%=0.8g，则久置固体中的氢氧化钙的质量为：0.8g÷ =29.6g，设共变质的氧化钙的质量为y，则有
CaO﹣﹣Ca（OH）2
56 74
y 29.6g+14.8g

y=33.6g
因此原固体中氧化钙的总质量=久置固体﹣碳酸钙的质量﹣氢氧化钙的质量+变质的氧化钙的质量=100g﹣20g﹣29.6g+33.6g=84g，已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为： ．
故选C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．