Question

【题目】某合作学习小组的同学们．欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：
（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．
①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量 g．
②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的保持水平．再读出液体的体积；将两种液体都倒人中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．
（2）将（1）中配制好的稀盐酸加人盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）．
计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量．

Answer 1

【答案】
（1）20；最低处；烧杯
（2）

解：设 参加反应的碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

x 75g×7.3%

=

x=7.5g；

答：该石灰石中碳酸钙的质量为7.5g

【解析】解：（1）①用这瓶浓盐酸来配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需量取这种浓盐酸的质量是 =20g；②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒人烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．
（1）依据稀释前后溶质的质量不变分析作答，根据量筒的使用方法及溶液的配制方法分析作答；（2）根据化学方程式的基本计算对相关的计算进行分析即可；