题目内容
【题目】黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g．
（1）该黄铜样品中铜的质量分数；
（2）完全反应后所得溶液的质量分数．
【答案】
（1）
解：设合金中锌的质量为x，稀H2SO4中H2SO4的质量为y，硫酸锌的质量为z．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.2g
解得：x=6.5g，y=9.8g；z=16.1g
铜的质量为20g﹣6.5g=13.5g；
铜的质量分数： 
×100%=67.5%
（2）
解：稀H2SO4的质量为：9.8g÷10%=98g；
反应后溶液的质量：6.5g+98g﹣0.2g=104.3g
完全反应后所得溶液的质量分数为： 
×100%=15.4%
【解析】（1）利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出该黄铜样品中锌的质量；样品质量﹣该黄铜样品中锌的质量=该黄铜样品中铜的质量，然后根据质量分数公式计算即可．（2）反应后所得溶液中的溶质是硫酸锌，可根据氢气的质量求出，所得溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量（根据氢气的质量求出硫酸的质量），然后根据溶液中溶质的质量分数的计算公式进行计算即可．
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．
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