题目内容

围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动．请回答下列问题：
（1）甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质．你认为他能否成功
 
，理由是
 
．
（2）乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质．你认为所加试剂为
 
．证明NaOH已变质还能使用的试剂有
 
、
 
．（两类不同的物质）
（3）丙同学欲证明变质的固体中尚存NaOH，请你帮助了完成以下探究方案．
探究目的 探究步骤 预计观象
目的：
 
 ①取少量固体溶于水，向其中滴加
 
溶液．		 产生白色沉淀
目的：证明固体中存在NaOH ②向①所得溶液中滴加无色酚酞试液． 溶液
 
（4）现有10g已变质的NaOH，向该样品中加入稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．则该稀硫酸的溶质质量分数需要控制的范围是
 
．
分析：（1）NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO2，生成了Na2CO3．而碳酸钠溶液也呈碱性，根据酚酞的性质可判断甲同学的观点；
（2）要证明变质就是证明有Na2CO3生成，所以根据碳酸钠的性质回答：与酸反应产生气泡；与氢氧化钙、氯化钙等反应产生沉淀；
（3）由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，因此先用氯化钙溶液或其它的可溶性钙盐或可钡盐溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液证明氢氧化钠的存在；
（4）根据极值讨论法，氢氧化钠没有变质和完全变质需要硫酸的溶质质量分数分析．
解答：解：（1）NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO2，生成了Na2CO3．而碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，能使酚酞试液变红，故用酚酞试液检验NaOH是否变质不能成功；
（2）要证明变质就是证明有Na2CO3生成，根据题意加入物质后有大量气泡产生，根据所学知识碳酸钠与酸反应放出大量二氧化碳气体，所以可以为稀硫酸或稀盐酸；
因为碳酸钠还可以与氢氧化钙、氢氧化钡等碱溶液，氯化钙、氯化钡等盐溶液反应产生白色沉淀，所以也可以用来证明氢氧化钠部分变质；
（3）由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，因此可以先用过量的氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液变红证明氢氧化钠的存在；
（4）解：假设氢氧化钠没有变质，则要反应10g的氢氧化钠需要的硫酸的质量为x
  2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
   80     98
  10g      x
  
80
10g
=
98
x
  x=12.25g
 所以硫酸的质量分数为：
12.25g
100g
×100%=12.25%
 假设氢氧化钠完全变质，则要反应10g的碳酸钠需要的硫酸的质量为y
  Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
  106    98
  10g    y
106
10g
=
98
y
   y=9.25g
所以硫酸的质量分数为：
9.25g
100g
×100%=9.25%
故该稀硫酸的溶质质量分数需要控制的范围是：9.25%～12.25%．
故答案为：（1）不能；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红；
（2）稀盐酸（或稀硫酸）；氢氧化钙溶液；氯化钙溶液；
（3）氯化钙；变红；
（4）解：假设氢氧化钠没有变质，则要反应10g的氢氧化钠需要的硫酸的质量为x
  2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
   80     98
  10g      x
  
80
10g
=
98
x
  x=12.25g
 所以硫酸的质量分数为：
12.25g
100g
×100%=12.25%
 假设氢氧化钠完全变质，则要反应10g的碳酸钠需要的硫酸的质量为y
  Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
  106    98
  10g    y
106
10g
=
98
y
   y=9.25g
所以硫酸的质量分数为：
9.25g
100g
×100%=9.25%
故该稀硫酸的溶质质量分数需要控制的范围是：9.25%～12.25%．
点评：本题考查了氢氧化钠变质情况的检验和证明，要注意氢氧化钠和碳酸钠二者碱性的干扰，因此要证明氢氧化钠的存在，须先加入中性盐溶液将碳酸钠转化成沉淀除去；另外本题考查的根据化学方程式的计算要用到极值讨论法，从而计算出需要的范围．
练习册系列答案
相关题目
25、围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，通过如下问题和实验进行研究．
（1）写出NaOH固体变质的化学方程式
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（2）能否用酚酞试液检验NaOH是否变质？请说明理由：
因为碳酸钠是强碱弱酸盐也呈碱性，反应前后溶液是加酚酞都变红，所以无法分辨．
．
（3）取少量固体溶于水，向其中加入几滴稀HCl，无气泡产生，该现象能否证明NaOH一定没有变质？请说明理由：
若稀HCl量少时，生成的CO2能与NaOH反应生成Na2CO3，所以不会有气泡生成．
．
（4）为证明变质的固体中仍然存在NaOH，某同学按如下操作进行实验：
①取少量固体溶于水，向其中加入足量的CaCl2溶液，现象为
有白色沉淀生成．
．反应的化学方程式为
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
．
②取①所得的溶液于试管中，向其中滴加少量的
酚酞试液
，现象为
溶液变红．
．
19、围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动．
查阅资料知：NaOH变质生成Na2CO3；Na2CO3溶液的pH＞7．甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质．你认为他能否成功
不能
，
理由是
氢氧化钠和碳酸钠都显碱性
．
乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质．你认为所加试剂为
稀盐酸
．
丙同学欲证明变质的固体中尚存NaOH，请你帮助他完成以下探究方案．
探究目的 探究步骤 预计现象
目的：
彻底除去碳酸钠
 ①取少量固体溶于水，向其中滴加足量的
CaCl2
溶液．		 产生白色沉淀
证明固体中存在NaOH ②向①所得溶液中滴加酚酞试液． 酚酞试液变
红
18、围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动．
查阅资料知：NaOH变质生成Na2CO3；Na2CO3溶液的pH＞7．甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质．你认为他能否成功
不能
，理由是
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性
．
乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质．你认为所加试剂为
稀硫酸（或盐酸）
．
丙同学欲证明变质的固体中尚存NaOH，请你帮助他完成以下探究方案．
探究目的 探究步骤 预计现象 化学方程式
除尽混合物中的Na2CO3 （1）取少量固体溶于水，向其中滴加足量的CaCl2溶液    
证明固体中存在NaOH
 		 向（1）中所得溶液中滴加酚酞试液    
围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，某探究小组通过如下问题和实验进行研究．
（1）请你帮他们分析NaOH固体变质的原因，写出NaOH固体变质的化学方程式：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（2）该小组同学对检验该样品是否变质有如下的讨论和实验，现请参与其中一起讨论：
①小刚说可以用酚酞试液检验NaOH是否变质，你认为是否正确，并说明理由：
不正确，因为Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞变红
不正确，因为Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞变红
．
②李成取少量该固体溶于水，向其中加入几滴稀HCl，无气泡产生，他认为该现象证明NaOH一定没有变质，你认为是否正确？请说明理由：
不正确，若稀HCl量少时，生成的CO2能与NaOH反应生成Na2CO3，所以不会有气泡生成．故不能证明NaOH一定没有变质
不正确，若稀HCl量少时，生成的CO2能与NaOH反应生成Na2CO3，所以不会有气泡生成．故不能证明NaOH一定没有变质
．
（3）为证明变质的固体中仍然存在NaOH，你按如下操作进行实验：
取少量固体溶于水，向其中加入
CaCl2或BaCl2
CaCl2或BaCl2
，观察到有白色沉淀产生，再加
酚酞，若溶液变为红色
酚酞，若溶液变为红色
，即可证明该固体中仍然有NaOH．

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