Question

18、围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动．
查阅资料知：NaOH变质生成Na₂CO₃；Na₂CO₃溶液的pH＞7．甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质．你认为他能否成功

不能

，理由是

氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性

．
乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质．你认为所加试剂为

稀硫酸（或盐酸）

．
丙同学欲证明变质的固体中尚存NaOH，请你帮助他完成以下探究方案．

探究目的	探究步骤	预计现象	化学方程式
除尽混合物中的Na2CO3	（1）取少量固体溶于水，向其中滴加足量的CaCl2溶液
证明固体中存在NaOH	向（1）中所得溶液中滴加酚酞试液

Answer 1

分析：甲同学：NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO₂，生成了Na₂CO₃．而碳酸盐溶液呈碱性，根据酚酞的性质可判断甲同学的有关问题．
乙同学：要证明变质就是证明有Na₂CO₃生成，所以根据碳酸钠的性质可回答．
丙同学：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液证明氢氧化钠的存在，可根据物质的反应，结合化学方程式的书写规则进行作答．

解答：解：甲同学：NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO₂，生成了Na₂CO₃．而碳酸盐溶液呈碱性，氢氧化钠溶液也呈碱性，酚酞与碱性溶液都变红色．
故答案为：不能；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性．
乙同学：要证明变质就是证明有Na₂CO₃生成，根据题意加入物质后有大量气泡产生，根据所学知识碳酸钠与酸反应放出大量二氧化碳气体，所以可以为稀硫酸或稀盐酸．
故答案为：稀硫酸（或盐酸）
丙同学：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠，CaCl₂+Na₂CO3═CaCO₃↓+2NaCl，再用酚酞试液证明氢氧化钠的存在．
故答案为：

探究目的	探究步骤	预计现象	化学方程式
除尽混合物中的Na2CO3	（1）取少量固体溶于水，向其中滴加足量的 CaCl2溶液	有大量白色沉淀产生	CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
证明固体中存在NaOH	向（1）中所得溶液中滴加酚酞试液	溶液变红色	NaOH=Na++OH-

点评：本题证明氢氧化钠部分变质的实验设计是中招中经常考查的知识点，对此要认真分析．