Question

25、围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，通过如下问题和实验进行研究．
（1）写出NaOH固体变质的化学方程式

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）能否用酚酞试液检验NaOH是否变质？请说明理由：

因为碳酸钠是强碱弱酸盐也呈碱性，反应前后溶液是加酚酞都变红，所以无法分辨．

．
（3）取少量固体溶于水，向其中加入几滴稀HCl，无气泡产生，该现象能否证明NaOH一定没有变质？请说明理由：

若稀HCl量少时，生成的CO₂能与NaOH反应生成Na₂CO₃，所以不会有气泡生成．

．
（4）为证明变质的固体中仍然存在NaOH，某同学按如下操作进行实验：
①取少量固体溶于水，向其中加入足量的CaCl₂溶液，现象为

有白色沉淀生成．

．反应的化学方程式为

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

．
②取①所得的溶液于试管中，向其中滴加少量的

酚酞试液

，现象为

溶液变红．

．

Answer 1

分析：NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO₂，生成了Na₂CO₃．而碳酸盐溶液的通性是加酸会产生气泡（CO₂），可以验证有碳酸钠的生成．如果使用酚酞试液，因为碳酸钠是强碱弱酸盐也呈碱性，所以反应前后溶液是加酚酞都变红无法分辨．
因为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，所以加入足量的CaCl₂溶液可使溶液中的CO₃^2-全部转化成沉淀，那么在利用酚酞试液鉴别氢氧化钠时不会形成干扰．注意：酚酞遇碱变红色．

解答：答：（1）NaOH固体变质的化学方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）因为碳酸钠是强碱弱酸盐也呈碱性，反应前后溶液是加酚酞都变红，所以无法分辨；
（3）不能．
若稀HCl量少时，生成的CO₂能与NaOH反应生成Na₂CO₃，所以不会有气泡生成．故不能证明NaOH一定没有变质．
（4）①有白色沉淀生成．
CaCl₂+Na₂CO3═CaCO₃↓+2NaCl
②取①所得的溶液于试管中，向其中滴加少量的酚酞试液，现象为：溶液变红．

点评：解决本题的关键是掌握NaOH的化学性质和常用的化学方程式．要记住酸碱指示剂的变化特点：酚酞遇酸不变色，遇碱变红色；紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色．掌握住检验CO₃^2-的方法：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．（或利用澄清的石灰水Ca（OH）₂验证CO₃^2-的存在）