Question

现有2.1g相对分子质量为28的无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰（其组成为生石灰和氢氧化钠固体）吸收燃烧产物，增重9.3g．
（1）计算燃烧产物中水的质量．
（2）通过计算推断该无色可燃气体的化学式．

Answer 1

（1）设要生成15g沉淀需要二氧化碳的质量为x则：
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0
44           100
x             15g
根据

44

100

=

x

15g

解得x=6.6g；水的质量：9.3g-6.6g=2.7g；
（2）根据质量守恒定律可知二氧化碳中碳元素的质量就是物质中碳元素的质量，水中氢元素的质量就是物质中氢元素的质量，该无色气体中碳元素的质量：6.6g×

12

44

×100%=1.8g，该无色气体中氢元素的质量：2.7g×

2

18

×100%=0.3g，因为1.8g+0.3g=2.1g，所以该气体中不含有氧元素．碳元素与氢元素的原子个数比为：

1.8 12

0.3 1

=1：2，因为该气体的相对分子质量为28，所以该气体的化学式为：C₂H₄．
故答案为：（1）2.7g；（2）C₂H₄．