题目内容

现有一瓶标签如图所示的浓盐酸,请根据标签上的数据回答问题:
盐酸
体积:500mL
化学式:HCl
相对分子质量:36.5
密度:1.1g/cm3
质量分数:30%
(1)要配制165g.20%的盐酸,需用该浓盐酸
 
mL.
(2)利用刚配制的稀盐酸来测定某碳酸盐样品的纯度(不含氢元素):取一定量该碳酸盐(R2C03)样品,向其中滴入刚配好的稀盐酸至不再产生气泡为止,共用去盐酸73g(杂质不与盐酸反应也不溶于水),然后过滤,得滤渣2.8g,将所得滤液蒸干,得到固体纯净物23.4g.
①发生反应的化学方程式.
 
②该样品的主要成分化学式的是
 

③利用已知条件求解参加反应的固体物质质量(x)的比例式
 

④该样品的纯度是
 

⑤若向反应后溶液中加入31.6g水后,此时所得溶液中溶质的质量分数为
 
分析:(1)由标签可知该溶液的质量分数为30%,加水稀释为20%的稀盐酸,加水前后,溶质质量不变;
(2)碳酸盐遇酸放出二氧化碳,根据反应中的数据确定反应物、固体粉末的纯度及所得溶液的溶质质量分数.
解答:解:(1)设需用该浓盐酸的体积为x
165g×20%=x?1.1g/cm3?30%
解之得 x=100mL
故答:需用该浓盐酸100mL;
(2)①碳酸盐与稀盐酸生成氯化物、水和二氧化碳,根据碳酸盐的化学式R2CO3,可得知元素R的化合价为+2价;
故答:R2CO3+2HCl=2RCl+CO2↑+H2O;
②设R元素的相对原子质量为m
R2CO3+2HCl=2RCl+CO2↑+H2O
73   2m+71
73g×20%  23.4g
73:(2m+71)=(73g×20%):23.4g
解之得 m=23
根据相对原子质量可查得R元素为钠(Na)
故答:Na2CO3
③Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106      73
x     73g×20%
106:73=x:(73g×20%)
故答:106:73=x:(73g×20%)
④固体中碳酸钠质量x=21.2g
样品的纯度=
21.2g
21.2g+2.8g
×100%
≈88.3%
故答:88.3%
⑤设反应生成二氧化碳质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
73        44
73g×20%   y
73:44=(73g×20%):y  y=8.8g
加入31.6g水后,此时所得溶液中溶质的质量分数=
23.4g
21.2g+73g+31.6g-8.8g
×100%
=20%
故答:20%
点评:根据质量守恒定律,加入31.6g水后所得溶液的质量=21.2g+73g+31.6g-8.8g=117g.
练习册系列答案
相关题目
现有一瓶标签如图所示的浓盐酸,请根据标签上的数据回答问题:
盐酸
体积:500mL
化学式:HCl
相对分子质量:36.5
密度:1.2g/cm3
质量分数:37%(1)用该浓盐酸100ml能配制质量分数为20%的盐酸
 
g
(2)利用刚配制的稀盐酸来测定某碳酸钠样品的纯度(样品不含氢元素):取50g该样品,向其中滴入刚配好的稀盐酸至不再产生气泡为止,共用去盐酸146g.
①发生反应的化学方程式
 

②利用已知条件求解参加反应的固体物质质量(x)的比例式
 

③该样品的成分是
 

④该样品的纯度是
 

⑤若向反应后溶液中加入46.8g水后,此时所得溶液中溶质的质量分数为
 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网