Question

现有一瓶标签如图所示的浓盐酸，请根据标签上的数据回答问题：

盐酸 体积：500mL 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.1g/cm3 质量分数：30%

（1）要配制165g．20%的盐酸，需用该浓盐酸

 

mL．
（2）利用刚配制的稀盐酸来测定某碳酸盐样品的纯度（不含氢元素）：取一定量该碳酸盐（R₂C0₃）样品，向其中滴入刚配好的稀盐酸至不再产生气泡为止，共用去盐酸73g（杂质不与盐酸反应也不溶于水），然后过滤，得滤渣2.8g，将所得滤液蒸干，得到固体纯净物23.4g．
①发生反应的化学方程式．

 

②该样品的主要成分化学式的是

 

③利用已知条件求解参加反应的固体物质质量（x）的比例式

 

④该样品的纯度是

 

⑤若向反应后溶液中加入31.6g水后，此时所得溶液中溶质的质量分数为

 

．

Answer 1

分析：（1）由标签可知该溶液的质量分数为30%，加水稀释为20%的稀盐酸，加水前后，溶质质量不变；
（2）碳酸盐遇酸放出二氧化碳，根据反应中的数据确定反应物、固体粉末的纯度及所得溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）设需用该浓盐酸的体积为x
165g×20%=x?1.1g/cm³?30%
解之得 x=100mL
故答：需用该浓盐酸100mL；
（2）①碳酸盐与稀盐酸生成氯化物、水和二氧化碳，根据碳酸盐的化学式R₂CO₃，可得知元素R的化合价为+2价；
故答：R₂CO₃+2HCl=2RCl+CO₂↑+H₂O；
②设R元素的相对原子质量为m
R₂CO₃+2HCl=2RCl+CO₂↑+H₂O
73   2m+71
73g×20%  23.4g
73：（2m+71）=（73g×20%）：23.4g
解之得 m=23
根据相对原子质量可查得R元素为钠（Na）
故答：Na₂CO₃
③Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106      73
x     73g×20%
106：73=x：（73g×20%）
故答：106：73=x：（73g×20%）
④固体中碳酸钠质量x=21.2g
样品的纯度=

21.2g

21.2g+2.8g

×100%≈88.3%
故答：88.3%
⑤设反应生成二氧化碳质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
73        44
73g×20%   y
73：44=（73g×20%）：y  y=8.8g
加入31.6g水后，此时所得溶液中溶质的质量分数=

23.4g

21.2g+73g+31.6g-8.8g

×100%=20%
故答：20%

点评：根据质量守恒定律，加入31.6g水后所得溶液的质量=21.2g+73g+31.6g-8.8g=117g．