题目内容
维生素C（简称Vc，又名抗坏血酸），易溶于水，易被氧化．人体缺乏Vc可能引发多种疾病．水果和蔬菜中含有丰富的Vc．某研究性学习小组对它探究如下：
探究一：检验三种饮品中Vc含量的顺序．
[查阅资料]Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色．
[设计方案]在三支试管中各盛2mL等浓度高锰酸钾稀溶液，分别逐滴滴加果味饮料、苹果汁和梨汁，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色时，记下所用滴数．
[实验数据]
| 试管编号 | A | B | C |
| 饮 品 | 果味饮料 | 苹果汁 | 梨汁 |
| 滴加的滴数 | 40 | 10 | 20 |
[实验结论]分析数据可知，三种饮品中Vc含量由高到低的顺序是 ．（填编号）
探究二：某同学联想到黄瓜等蔬菜中含有丰富的Vc，放置时间长短是否对Vc的含量产生影响，展开探究：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响．
[设计方案]请你用新鲜的黄瓜和放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案： ．
[实验结论]按上述方案实验，根据 这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响．
[实验反思]化学实验需要控制变量，下列情况会影响到测定结果的是 ．
A．试管的大小不同
B．没有用同一规格胶头滴管滴加
C．每次实验所用的黄瓜汁颜色不同
[思维拓展]某同学查找了Vc相关资料得知：Vc能溶于水，在加热或碱性环境中易被氧化而破坏，由此该同学继续以下探究：取2片Vc药片溶于水，滴入紫色石蕊溶液变红色，说明VC的溶液显酸性；加热该溶液至沸腾，红色溶液逐渐变成紫色，说明 ，那么在烹调新鲜蔬菜时要减少VC的损失，应采取的措施之一是： ．
B＞C＞A；
将新鲜黄瓜和放置一周的黄瓜分别捣碎，用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中，向装有等量高锰酸钾溶液的两支试管中，分别滴加上述两种黄瓜汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴数，重复三组实验，取平均值．
高锰酸钾溶液刚好褪色时，两种黄瓜汁所用的滴数不同．
BC．
Vc受热时容易被破坏；在加入少量食醋的基础上，凉拌生食．
解析试题分析：探究一：
与相同量的高锰酸钾反应时，维生素C的含量越高，消耗的滴数越少，分析数据可知，与相同量的高锰酸钾反应时，果味饮料、苹果汁和梨汁消耗的滴数分别为40、10、20，说明苹果汁中的维生素C含量最高，梨汁次之，果味饮料最少．
探究二：
[设计方案]
设计实验方案如下：
将新鲜黄瓜和放置一周的黄瓜分别捣碎，用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中，向装有等量高锰酸钾溶液的两支试管中，分别滴加上述两种黄瓜汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴数，重复三组实验，取平均值．
[实验结论]
根据高锰酸钾溶液刚好褪色时，两种黄瓜汁所用的滴数不同这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响．
[实验反思]
试管的大小不同，不影响实验结果，没有用同一规格胶头滴管滴加、每次实验所用的黄瓜汁颜色不同会影响实验结果．
[思维拓展]
加热该溶液至沸腾，红色溶液逐渐变成紫色，说明Vc受热时容易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时要减少VC的损失，应采取的措施之一是：在加入少量食醋的基础上，凉拌生食．
考点：生命活动与六大营养素；酸碱指示剂及其性质
点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．
开心快乐假期作业暑假作业西安出版社系列答案
名题训练系列答案小明在实验室验证盐酸化学性质时，将碳酸钠溶液倒入装有稀盐酸的烧杯中看到有气泡产生．为了解两种物质间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究．
（1）小明对反应后溶液溶质组成了两种猜想，请你再补充一种猜想
猜想1：溶质为NaCl和Na2CO3
猜想2：溶质为NaCl和HCl
猜想3：溶质为_________
（2）比较三种猜想，说明你提出猜想3的理由：_________
（3）小明设计两个不同的实验方案，用两种方法验证了猜想2成立．按要求填写下表．
| | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方法一 | 取少量反应后溶液，加入_________ | _________ | 猜想2成立 |
| 方法二 | 取少量反应后溶液，加入硝酸银溶液 | _________ | 猜想2成立 |
你认为方法二是否正确_________ ，说出理由：_________ ．
同学们在探究物质的性质时，进行了如下实验：
| 编号 | 实验内容与操作 | 实验现象 | 分析与结论 |
| （1） | 分别向盛有NaOH溶液、KOH溶液的A，B两试管中加入CuSO4溶液 | 两支试管均有 沉淀生成 | 不同的碱溶液都含有 （填化学符号）所以不同的碱都有相似的化学性质 |
| （2） | 用玻璃棒分别蘸取稀 和浓 于白纸A，B上，片刻． | 白纸A没明显现象；白纸B变黑（生成了炭） | 同种酸，由于 不同，它们性质不完全相同 |
| 实验内容与操作 | 实验现象 | 结论 |
| | | |
小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显_____性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含有________。
（选填答案：A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．碳酸钠溶液）
[实验猜想] 步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaCl Na2CO3； ②NaCl CaCl2和NaOH； ③NaCl Na2CO3和NaOH； ④……
[实验验证]（提示：CaCl2溶液显中性）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 | | 猜想③成立 |
[反思评价] 有同学提出将CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：___________________________。
小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的的纯碱样品的成分及含量。
【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？
【猜想与假设】通过分析，小亮做出如下假设：
（1）只含有Na2CO3 ； （2）含有Na2CO3和NaHCO3
【查阅资料】
| | NaHCO3 | Na2CO3 |
| 加入稀盐酸 | 现象Ⅰ | 产生气泡 |
| 加入饱和石灰水 | 溶液变浑浊 | 现象Ⅱ |
| 加入CaCl2溶液 | 无明显现象 | 溶液变浑浊 |
| 加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 澄清石灰水无明显变化 |
（1）表中的现象Ⅰ为 ；
（2）现象Ⅱ对应的化学方程式为 。
【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成小列实验报告。
| 实验步骤 | 实验现象 | |
| ①取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液。 | ； | 该反应的方程式： 。 |
| ②将上述反应后的混合液过滤，取滤液 。 | ； | 证明猜想②成立。 |
【实验反思】
实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是 。
【提出问题2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量？
（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了下图装置，通过称量B装置懂得质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差。造成偏差的原因有
① ；② 。
（2）小亮在老师的指导下重新设计了如下的实验装置。该实验有以下操作步骤：
①检查装置气密性，将w g 干燥的样品放入锥形瓶中；
②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量。
该实验的正确步骤是 。
KOH溶液中含有H2O、K+、OH-、能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。
【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？
【猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红。
猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红。
猜想3：KOH溶液中的_______________（填化学式）使无色酚酞试液变红。
【实验探究】
| 实验操作 |
| 结论 | ||
| ①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液 | 试管内溶液不变色 | 猜想1不成立 | ||
| ②用试管取少量KCl溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液 |  | 猜想2不成立 | ||
| ③________________，滴入1-2滴无色酚酞试液 | 试管内溶液变红 |  |
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是______。
【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是________________；
②KOH固体应__________保存。
我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。
[方案一] 样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。 | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式： |
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为 _____ 。
[方案二] 样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数
利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的 ，再接上装置C和D。
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为__________________。
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据 _______________ 定律，装置_________（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果 ________（选填“偏大”或“偏小”）。
下列洗涤或除污过程不能达到目的的是
| A．用汽油溶解衣物上的油污 | B．用食盐水除去铁制品上的铁锈 |
| C．用洗洁精乳化餐具上的油污 | D．用食醋除去水壶中的水垢 |
蛋白质是构成人体的基本物质，下列食物中富含蛋白质的是（ ）
| A．植物油 | B．西红柿 | C．马铃薯 | D．红烧鱼 |